9．将溶质质量分数为3p%的X溶液与p%的X溶液等体积混合，其混合溶液中溶质质量分数小于2p%，则X可能是下列物质的

A．H₂SO₄　　　　　　　　 B．NaCl　　　　　　　　　　 C．C₂H₅OH　　　　　　　　　　 D．NaOH

8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N₂和CO　　　　　 B．同温度、同体积的H₂和N₂

C．同体积、同密度的C₂H₄和C₂H₆　　　　 D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

7．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N_A

C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N_A

D．20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

6．下列离子方程式中正确的是

A．CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应：H⁺+OH^－=H₂O

B．Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃^2－+CO₂+H₂O=2HCO₃^－

C．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+OH^－+H⁺十SO₄^2－=BaSO₄↓+H₂O

D．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：

Ca²⁺+HCO₃^－+2OH^－=CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

5．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-

D．含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

4．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO₂制取Ti的主要反应有：

①TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO　　　 ②TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti

下列叙述正确的是

A．反应①是置换反应　　　　　　　　　　　　　　　 B．反应②是复分解反应

C．反应①中TiO₂是氧化剂　　　　　　　　　　　 D．反应②中金属镁是还原剂

3．下列说法正确的是

A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热和中和热都属于反应热

D．在稀溶液中，1 mol CH₃COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ

2．下列叙述正确的是

A．直径介于1 nm-100 nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

1．下列变化，一定都有新物质生成的是

A．炭化、风化、硝化、老化、钝化、油脂硬化

B．蒸馏、分馏、电解、电镀、电化学腐蚀、水解、分解

C．化合、混合、水合、氧化、酯化、皂化

D．空气液化制O₂、脱水、渗析、盐析、凝聚

20、(13分)取0.04molKMnO₄固体加热一段时间后，收集到a mol单质气体，此时KMnO₄的分解率为x，在反应后的残留固体中加入100mL36.5%、1.18g/cm³的浓盐酸地(过量)并加热，充分反应后又收集到bmol单质气体(假定气体全部逸出)，锰元素(Mn)全部以Mn²⁺存在于反应后的溶液中。

分解产物与浓盐酸在加热时涉及下列反应：

①

②□+□Cl^－+□H⁺＝□Mn²⁺+□Cl₂+□H₂O

③

(1)试配平反应②的离子方程式，将化学计量数填入上述对应的方框内(如果是1，也必须填写)。

(2)a+b=_______(用含x的代数式表示)

(3)当x＝_______时(a+b)取最小值，且最小值为___________。

(4)当a+b=0.09mol时，0.04molKMnO₄按上述操作反应后，将所得溶液稀释至1L。该稀释后的溶液中c(H⁺)＝________mol·L^－1。