19．向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H₂的物质的量之比为3: 1其原因可能是

A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸　

B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

C．两溶液的体积相同，酸是弱酸

D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

18．把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO₂　 B．Cl ^- 　　C．Fe³⁺　　　　　　 　D．NO₃ ^-

17．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)+2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是　　　

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

D．若X为固态，Y为气态，到达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变小

16．某溶液中含有CH₃COO^－、SO₄^2－、SO₃^2－、HCO₃^－、CO₃^2－等五种离子。将过量的Na₂O₂固体加入其中后，仍能大量存在的离子是

A．CH₃COO^－、SO₄^2－、HCO₃^－ B．SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－

C．SO₃^2－、HCO₃^－D．CH₃COO^－、SO₄^2－、CO₃^2－

15．下列反应的离子方程式书写错误的是

A．Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液　　

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－＝CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

B．3mol的Cl₂通入含2molFeI₂的溶液中　　　　

　2Fe²⁺+4I^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+6Cl^－+2I₂

C．FeS固体中加入稀HNO₃　　　　　　　　　　

FeS+2H⁺＝Fe²⁺+H₂S↑

D．苯酚钠溶液中通入足量的CO₂

14．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。

燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%(一

般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是

A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质

B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用

C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为

C₂H₅OH－12e^－＝2CO₂↑+3H₂O

D．甲烷燃料电池的正极反应为O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

13．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g) nW(g)；ΔH＝Q

某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁，a+b＜n

B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂，n＜a+b

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，Q＜0

12．制备氰氨基化钙的化学方程式如下：+

关于该反应的下列说法中，正确的是

A．反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原

B．HCN既是氧化剂又是还原剂

C．CaCN₂是还原产物，H₂是氧化产物

D．CO为氧化产物，H₂为还原产物

11．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A

B．标准状况下，11.2LSO₃中含有的电子数为20N_A

C．0.5mol/L的Ba(OH)₂溶液中OH^－的数目为N_A

D．1molMg与足量的O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂时，失去的电子数均为2 N_A

10．一种新型材料B₄C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B₄C的推断正确的是

A．B₄C是一种分子晶体　　　　　　　　 B．B₄C是一种离子晶体

C．B₄C是一种原子晶体　　　　　　　　 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成

二：选择题(每题有1-2个正确答案，每题4分，部分分2分，共40分)