题目列表(包括答案和解析)
12、.常温下经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH―四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH―)。其可能的情形是
A、该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B、0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合
C、在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c(Ac-)>c(Na+) >c(OH-) >c(H+)
D、该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
11、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A、镁粉只直接与溴水中的溴反应 B、镁粉只与溴水中的酸反应
C、产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D、镁粉在水的催化下与溴发生反应
10、
1983年，福瑞堡大学的普林巴克(Prinzbach)，合成多环有机分子。如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇(pagoda-style temple)，所以该分子也就称为pagodane(庙宇烷)，有关该分子的说法正确的是
A、分子式为C20H20
B、一氯代物的同分异构体只有两种
C、分子中含有二个亚甲基(-CH2-)
D、分子中含有4个五元碳环
9、以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、如果5.6L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n
B、15.6g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA
C、1L 1mol/L 的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA
D、T℃时，1 L pH=6纯水中，含10-6NA个OH-
8、有一系列有机化合物按下列顺序排列：CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO、……，在该系列有机物中，分子中含碳元素质量分数的最大值最接近
A、95.6% B、92.3% C、85.7% D、75.0%
7、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3
+ 4KOH
下列叙述不正确的是
A、放电时负极反应为：Zn - 2e- + 2OH- == Zn(OH)2
B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- == FeO42- + 4H2O
C、放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D、放电时正极附近溶液的碱性增强
6、
“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是
A、分子中所有的原子共面
B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
C、易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应
D、遇FeCl3溶液不发生显色反应
5、化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是
A、鉴别溶液中是否含有Br-时，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化
B、检验C2H5Cl中含Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化
C、鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化
D、为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
4、下列有关说法正确的是
A、胶体能够较稳定存在的根本原因是胶粒作布朗运动
B、铝丝和铜丝用导线连接后插入冷的浓硝酸溶液中构成原电池，铝为负极
C、氯化钠投入到酒精中将形成胶体
D、蛋白质溶液中加入氯化汞溶液能使其发生盐析
3、超临界流体(Supercritical Fluid)是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是
A、超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同
B、超临界二氧化碳可能是一种原子晶体
C、用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想
D、用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
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