19、已知在1×10⁵ Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 KJ热量,下列热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A. H₂O(g) == H₂(g)+1/2 O₂(g)；　　 △H₁＝+242 kJ·mol^-1

B. 2 H₂(g)+ O₂(g)===2 H₂O(l)；　　 　△H₂＝- 484 kJ·mol^-1

C. H₂(g)+1/2 O₂(g)====H₂O(g) ；　 △H₁＝+242 kJ·mol^-1

D. 2 H₂(g)+ O₂(g)===2 H₂O(g)；　　 △H₂＝+484 kJ·mol^-1

18、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO₄+2CH₃COONH₄== (CH₃COO)₂ Pb +(NH₄)₂SO₄。当在(CH₃COO)₂ Pb(醋酸铅)溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是(　 )

A．(CH₃COO)₂ Pb +H₂S==PbS↓+2 CH₃COOH　　　

B．Pb²⁺+H₂S==PbS↓+2H⁺

C．Pb²⁺+2CH₃COO^-+H₂S== PbS ↓+2 CH₃COOH　　

D．Pb²⁺+2 CH₃COO^- + 2H⁺ + S^2-== PbS↓+2 CH₃COOH

17、以N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是

A 53g碳酸钠中含N_A个CO₃^2－

B 0.1molOH^－含N_A个电子

C 1.8g重水(D₂O)中含N_A个中子　

D 标准状况下11.2L臭氧中含N_A个氧原子

16、在反应 aBrF₃ + bH₂O == cHBrO₃ + dHBr + eHF + fO₂ (a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若0．3mol H₂O被氧化，则被水还原的BrF₃的物质的量是

A．0．15mol　　 　 B．0．2mol　 　 C． 0．3mol　 　　 D．0．4mol

15、某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度(纵坐标/mol·L^-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为：

A．1∶1∶1　　 　　　 B．1∶3∶1　　

C．3∶3∶8　 　　　 D．1∶1∶4　　

14、已知酸性条件下有反应：2Cu⁺ == Cu²⁺ + Cu 。氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物：

A．是Cu　　　　　　　　 B．是Cu₂O　

C．一定有Cu,可能有Cu₂O　 D．一定有Cu₂O,可能有Cu

13、下列反应中，属于非氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．3CuS + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 3S↓+ 4H₂O

B．Br₂ + 2KOH = KBr + KBrO + H₂O

C．3H₂O₂ + 2KCrO₂ + 2KOH = 2K₂CrO₄ + 4H₂O

D．3CCl₄ + K₂Cr₂O₇ = 2CrO₂Cl₂ + 3COCl₂ + 2KCl

12、下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、等物质的量硫酸氢钠溶液跟氢氧化钡溶液混合：

H⁺ +SO₄^2-　 +Ba²⁺ 　+ OH^- ===　 BaSO₄ ↓　 +　 H₂O

B、 将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol/L的溴化亚铁溶液中：

2Fe²⁺ 　+　 4Br^-　 +3Cl₂　 ===　 2Fe²⁺ + 6Cl^-　 +2Br₂

C、 用NaOH吸收少量H₂S：

OH^- 　+　 H₂S ===　 HS^- 　+　 H₂O

D、向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg²⁺ + 2HCO3^- +Ca²⁺ +2OH^-　 ===　 MgCO₃ ↓ +CaCO₃ ↓ +2H₂O

11、下列指定微粒个数比为2∶1的是

　　　 A．Be²⁺离子中的质子和电子　　　　　

B．原子中的中子和质子

　　　 C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

　　　 D．BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

10、下列变化中，属于物理变化的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．熔融态的KCl导电　　

　B．在Fe(OH)₃胶体中加入MgSO₄溶液析出红褐色沉淀

C．用加热方法分离沙子和NH₄Cl晶体

D．蓝色CuSO₄晶体，受热变为白色CuSO₄粉末