8.　　　 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铜、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是(　 )

A．NaOH　　　 B．NH₃·H₂O　　 C．AgNO₃　D．BaCl₂

7.　　　 下列化合物中，前者比后者粒子半径小的是(　 )

A．r(Na)、r(Al)　 B．r(Be)、r(Mg)　　 C．r(S^2-)、r(K⁺) D．r(Cl^-)、r(Cl)

6.　　　 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是(　 )

A．NH₄Cl　　 　B．SiO₂　　　 C．H₂O₂　　　　 D．Cu

5.　　　 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　 )

A．次氯酸　　　　　 B．二氧化碳　 C．三氟化硼　　 　 D．五氯化磷

4.　　　 既可与盐酸反应得到气体,又可与氢氧化钠溶液反应得到气体，且两种情况下得到的气体各不相同的是　　　 (　 )

A． NH₄HS　　 B．NH₄Cl C．NaHCO₃　　　 D．Al

3.　　　 下列离子方程式中，正确的是(　 )

A．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气　　 NH₄⁺ +OH ˉ＝NH₃↑+H₂O

B．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO₃)₂ +2H⁺＝Ca²⁺ + 2H₂O + 2CO₂↑

C．向氢氧化钠溶液中加入少量氯化铝溶液 Al³⁺+3OH ˉ=Al(OH)₃↓

D．往碳酸氢钠溶液中加硫酸氢钠溶液 HCO₃ ˉ+H⁺= H₂O+CO₂↑

2.　　　 设N_A代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(　 )

A．22.4L N₂中所含的分子数为N_A

B．15.6g Na₂O₂与足量水反应，转移的电子数为0.4N_A

C．500mL 浓度为0.1mol/L pH为3的醋酸溶液中H⁺数目为0.05N_A

D．56gN₂与CO的混合气体中原子数为4N_A

1.　　　 据《华夏时报》报道，2006年2月17日上午10点左右，在北京朝阳安贞里小区内，一口电缆井内产生的沼气(主要成分是甲烷)被井中电缆短路产生的火花突然引爆，将停在电缆井上方的一辆福特嘉年华轿车炸得腾空而起，几近报废。下列关于甲烷的说法中，不正确的是(　 )

A．甲烷分子是非极性分子

B．甲烷分子中碳原子位于由四个氢原子形成的正方形的中心

C．甲烷是所有烃分子中，含氢的质量分数最大的一种

D．与NH₃、H₂O、HF相比，甲烷的熔沸点最低

21(10分)、现有废液，其中含有CuCl₂、FeCl₂、HCl。某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl₂晶体。为此设计如下实验方案：

序号	A	B	C	D	E
仪器及药品

第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe₂O₃粉末制取还原铁粉。

(制取CO的原理为：H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂O)

(1)如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序(填仪器序号)是　　 →　　 →　　 →　　 →　　 。

(2)正确的操作第一步应是　　　　　　　 ；最后一步应是

熄灭　　　 处的酒精灯。

(3)装置B的作用是　　　　　　 ；装置E的作用

是　　　　　　　　 。

第二步 :将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl₂溶液。

(4)必须进行的操作是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

第三步：得到纯净的FeCl₂晶体。

(5)必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22(10分)、工业上用饱和食盐水作原料，用电解方法制取烧碱。 (1)写出电极反应和总化学方程式：阳极______________________，阴极_________________________；总反应________________________。 (2)NaOH在_________极附近生成； (3)电极材料为石墨和铁网，阳极必须用_________，原因是

___________________________________________； (4)电解过程中可能发生的副反应有两个，它们是： ______________________________________，

　(5)若将电解槽内的隔膜去掉，同时升高电解液的温度，此时电解产物间发生反应：NaOH+Cl₂→NaClO₃+NaC1+H₂O(未配平)，假设反应进行完全，则在该条件下最后得到的两种产物的物质的量之比是______________ (6)若在NaClO₃溶液中加入固体KCl，则可得到重要工业产品KClO₃晶体，其原因是_______________________________________________。 23(10分)、如下图所示，A溶液呈蓝色。(图中参加反应的水及生成的水已略去) 请回答下列问题： (1)写出电解A溶液的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； (2)写出C和D在一定条件下反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 ； (3)写出G的化学式：　　　　　　　　　　　　 ； (4)若欲将A溶液与B单质反应的化学能转化为电能，则所设计的原电池的正极材料可以是：　　　　　 ；负极的反应式是：　　　　　　　　　　　 。 24(10分)、取0.04molKMnO₄固体，加热一段时间后将剩余固体与浓盐酸共热，收集到气体　V(L)(标准状况)。若KMnO₄的分解率为x ，HCl挥发忽略不计，与盐酸反应后Mn元素全部以Mn²⁺存在，则：

(1)V=　　　　　　　　　　 L(用含x的代数式表示)。

(2)当x=　　　　　　 时，V的值最水，其值为　　　　　　　　 L。

(3)当V=2.016L时，第一次加热所得固体的质量为　　　　　　　　 g。

20、甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示：下列说法一定正确的是

A、A点表示T₁℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和

B、B点表示T₂℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物　　

质的量浓度相等

C、将T₃℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T₂℃，析出的　 　　

乙比析出的甲多

D、若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙

第І卷　 (非选择题，共40分