25．中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。

(1)第一小组设计的实验方案如下

①下列关于溶液中n(OH^－)、n(Ca²⁺)、n(Na⁺)之间的关系式正确的是_________(填序号)

A．n(Na⁺)+2n(Ca²⁺)＝ n(OH^－)

B．2n(Na⁺)+n(Ca²⁺)＝n(OH^－)

C．n(Na⁺)+n(Ca²⁺)＝2n(OH^－)

②现有4．0g碱石灰，设其中n(Na⁺)＝x mol，n(Ca²⁺)＝y mol，请填写列空格：

把表中A、B、C的关系式填在下面空格上：

A：　　　　　　；B：　　　　　；C：　　　　　

(2)第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4．0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0．6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0．7g 。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。

24．(共8分)

臭氧(O₃)可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，化学方程式：

KI+O₃+H₂O→KOH+I₂+O₂(未配平)

(1)该反应中氧化剂的名称为　　　　　 ，还原产物的化学式为 　　　　　　　

(2)配平后的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若消耗0．1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为 　　　　　　　　　　

23．(共10分)

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁺以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl₂已过量的方法是　　　　　　　　　　　　 　　

(2)第④步中，相关的离子方程式是　　　　　　　　　　　

(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是____________________________　　　　　　　　　　 　　　

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL．0．2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(共6分)

盐W的饱和溶液在电解时的产物能发生如下图所示的系列变化。图中每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物(反应中加入或生成的水以及生成的其他产物已经略去)。已知：A、B、C、D、E在常温常压下均是气态物质，A的水溶液pH大于7，W的饱和溶液pH小于7，反应①属于置换反应。

回答下列问题：

(1)A的电子式为　　　　　　　　　　　　　

(2)反应②的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)反应③的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(共15分)

物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题：

(1)A是　　　　　 ，C是　　　　　 ，F是　　　　　 (均填化学式)。

(2)A与热盐酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(3)写出该框图中由B→E的化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(9分)

如图所示的是以黄铁矿为主要原料接触法制硫酸工业流程示意图。回答下列问题：

(1)从出口⑥处排出的气体一般不应含有　　　　　　　 (填序号)

A．SO₃　　　　　 B．N₂　　　　　　　　　　 C．SO₂　　　　　　　　　 D．水蒸气

(2)对从进口⑧喷进的液体的叙述最准确的是　　　　　　　 (填序号)

　 　　　 A．水　　　　　　　 B．发烟硫酸　　　　　 C．98．3%的浓硫酸　　 D．稀硫酸

(3)设备A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．(共6分)

已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)₂、Ca(HCO₃)₂、HCl、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃五种物质水溶液中的各一种。它们互相反应的情况如下表所示：

“↓”表示生成沉淀；“↑”表示产生气体；“－”表示无明显现象；“╱”表示实验未做。

则c 是　　　　　　 e是　　　　　　　　 (均填化学式)

18．(共10分)

铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

(1)铝与四氧化三铁发生铝热反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸盐杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是____________________　 。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，其主要原因是　　　　　 (填序号)

A．阳极区的OH^－移向阴极所致

B．阴极产生的金属钾与水反应生成了大量OH^－

C．阴极由H₂O电离出的H⁺放电成H₂，水电离平衡移动使OH^－浓度增大

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_____________(填写“A”或“B”)导出。

17．(共8分)

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　　(填序号)

①为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO₄溶液；

②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

③使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下；

④为了获得胆矾晶体，可将CuSO₄溶液蒸干、灼烧到质量不再发生变化时为止；

⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥用石英坩埚高温熔融NaOH和Na₂CO₃的固体混合物；

⑦配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

⑧用洁净的玻璃棒蘸取浓HNO₃，点在pH试纸中部以测定此浓HNO₃的pH。

16． 已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体有可能使湿润的淀粉KI试纸最终仍呈白色

D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

第Ⅱ卷(非选择题，共86分)