10.在101kPa时，燃烧480t含FeS₂质量分数为50%的黄铁矿生成固态Fe₂O₃和气态SO₂，放出a×10⁶kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(　 )

A.4FeS₂(s)+11O₂(g)==2Fe₂O₃(s)+8SO₂(g)；△H=－2a kJ·mol^－1

B.FeS₂(s)+O₂(g)==Fe₂O₃(s)+2SO₂(g)；△H=+0.5akJ·mol^－1

C.4FeS₂(S)+11O₂(g)==2Fe₂O₃(s)+8SO₂(g)；△H=+2akJ·mol^－1

D.FeS₂(s)+O₂(g)==Fe₂O₃(s)+2SO₂(g)；△H=－a kJ·mol^－1

9.不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃-700℃，所用燃料为H₂，电解质为熔解的K₂CO₃，已知该电池的总反应为：2H₂+O₂===2H₂O，负极反应为：H₂+CO₃^2――2e^－==H₂O+CO₂，则下列推断中正确的是(　 )

A.正极反应为4OH^－==O₂+2H₂O+4e^－　　　　　　　 B.该电池的电极没有参加反应

C.电池供应1mol水蒸气，转移的电子数4mol　　 D.O₂从正极通入，发生氧化反应

8.下列有关反应热的说法中正确的是(　 )

A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反反应的△H值的大小没有必然联系

B.中和热△H=－57.3kJ·mol^－1，所以，1.00L 1.00mol·L^－1H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

C.用等体积的0.50mol·L^－1盐酸、0.55mol·L^－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D.在101KPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量就是CH₄的燃烧热

7.下列是有关反应：N₂H₅⁺+2H₂O₂==N₂+4H₂O+H⁺的叙述：①N₂H₅⁺被氧化；②H₂O₂是还原剂；③N₂是还的产物；④生成1mol N₂时，反应中电子转移总数为4N_A。其中正确的是(　 )

A.只有①　　　 B.①②　　 C.①④　　 D.全部

6.在硫酸工业生产中，SO₃的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关SO₃的说法中不正确的是(　 )

A.从①处通入SO₃，整个吸收操作采取逆流的形式

B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积

C.从③处导出的气体只含有少量SO₂，可直接排入大气

D.从④处流出的是可供稀释用的硫酸

5.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是(　 )

A.在碱性溶液中：CO₃^2－、K⁺、Cl^－、Ca²⁺

B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^－、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－

C.在c(H⁺)/c(OH^－)=1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^－、K⁺

D.在中性溶液中：Fe³⁺、I^－、NO₃^－、Al³⁺

4.氮化碳结构如右图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是(　 )

A.氮化碳属于原子晶体

B.该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构

C.氮化碳的化学式为C₃N₄

D.该晶体熔化时，共价键不受破坏

3.不断升高温度，可实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要作用力依次是(　 )

A.氢键；分子间作用力；非极性键　　　　 B.氢键；氢键；极性键

C.氢键；极性键；极性键　　　　　　　　 D.分子间作用力；氢键；非极性键

2.某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、H₂O、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃。其中HNO₃为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为(　 )

A. NO　　　 B. FeSO₄　　　 C. Fe(NO₃)₃　　　 D. Fe₂(SO₄)₃

1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是(　 )

A.在水中所形成的分散系属悬浊液

B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C.分子直径比Na⁺小

D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应