20、．一种纽扣微型电池，其电极分别为AgO和ZnO，电解质溶液是KOH，俗称银锌电池，该电池的总反应式为：Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag，根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是

A．　 锌为负极，Ag₂O为正极。

B．　 放电时正极附近溶液的pH升高。

C．　 放电时负极附近溶液的pH升高。

D. 溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。

第II卷(非选择题，共80分)

19．在一定条件下密闭容器中的反应：2A(g)+B(g)2C(g)，△H＜0到达平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是

17、高温高压和使用催化剂的条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H₂(g)CH₃OH(g)，若开始时只充入amol CH₃OH气体，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入amol CO和2amol H₂的混合气体，达到平衡时H₂转化率为

　 A．30%　　　　　　　　 B.35%　　　　　　　 C.65%　　　　　　　 D.70%

18反应2NO₂ N₂O₄(正反应放热)，把充入一密闭容器中，一定条件下平衡后，若单独改变下列条件，能使平衡混合气体平均相对分子质量增加的是

A、通入NO₂　　　　　　　　 B、升温　　　 C、通入NO　　　 D、通入N₂

16、在某容积一定的密闭容器中，可逆反应

符合下列图中所示关系。由此推断对图II的正确说法是

A．p₃＜p₄，Y轴表示B的质量分数　　　　 　　　B．p₃＞p₄，Y轴表示A的转化率

C．p₃＞p₄，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 　D．p₃＜p₄，Y轴表示混合气体的密度

15、能在水溶液中能大量共存的离子组是

A.H⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^{2 -}　　　　　　　　　　 B．Na⁺ 、Br^- 、K⁺ 、CO₃^2-

C. Ba²⁺、H⁺、NO₃^-、OH^- 　　　D．AlO₂^-、OH^-、C1^-、K⁺

14．某溶液中含有CH₃COO^－、SO₄^2－、SO₃^2－、HCO₃^－、CO₃^2－等五种离子。将过量的Na₂O₂固体加入其中后，仍能大量存在的离子是

A．CH₃COO^－、SO₄^2－、HCO₃^－ B．SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－

C．SO₃^2－、HCO₃^－ D．CH₃COO^－、SO₄^2－、CO₃^2－

13. 用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H₂和O₂生成。则电解一段时间后，下列有关

该溶液(与电解前同温度)的说法中，正确的有　

①该溶液的PH可能增大； ②该溶液的PH可能减小； ③该溶液的PH可能不变；

④该溶液的浓度可能增大； ⑤该溶液的浓度可能不变；　 ⑥该溶液的浓度可能减小。

A. 三种　　　　　　 B. 四种　　　　　 　C. 五种　　　　　 D. 六种

12．下列离子方程式正确的是

A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)₂ + 2H⁺ Ca²⁺ + 2H₂O

B．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：Mg²⁺+2Cl^－+2H₂O　 　 2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

C．向FeBr₂溶液中通入过量氯气：2 Fe²⁺ + Cl₂ 　2Fe³⁺ + 2Cl^－

D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca²⁺ + 2HCO₃^－ +2OH^－ CaCO₃ ↓+ CO₃^2－+ 2H₂O　　

11．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ．

A．电解CuCl₂溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为N_A

B．标准状况下，22.4L氖气中含有N_A个氖原子

C．SiO₂晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2N_A个共价键

D．2L 1mol/L (NH­₄)₂SO₄的溶液中含有4N_A个铵根离子

10、下列说法正确的是：　　

A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态