题目列表(包括答案和解析)

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21.0.1mol/l下列溶液  ①NH4Cl  ② NH4HCO3  ③NH4HSO4  ④(NH4)2CO3  ⑤(NH4)2Fe(SO4)2 ⑥ (NH4)2SO4   NH4+的物质的量的浓度由大到小的排列顺序               。

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20.若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则两者物质的量浓度之比应为       。

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19.①t℃时,测得纯水中c(OH)=2×107mol·L1, 则t (填“>”、“<”或“=”)    25℃,该温度下,水的离子积常数为              ;

②25℃时,某K2SO­4溶液中c(SO42)=1×104mol·L1,取该溶液1mL加水稀释至100mL,则稀释后的溶液中c(K+): c(H+)=               ;

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18、将含有杂质的4.0g NaOH配成1000mL溶液,取20mL置于锥形瓶中,用0.1mol/L的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂,滴定达终点时,耗酸19.0mL,则NaOH中含有的杂质不可能为(  )

   A、NaCl    B、Na2CO3    C、NaHCO3    D、Ca(OH)2

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17.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是

A. 保持温度和容器体积不变,充入1molSO3(g)

B. 保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g)

C. 保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g)

D. 保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)

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16.高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、 C102.KMn04氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2Fe04)。湿法制备的主要反应方程式为:2Fe(OH)3 +3C10+ 40H_ = 2FeO42-+  3Cl_ + 5H20,干法制备的主要反应方程式为:2FeS04 + 6Na202 = 2Na2Fe04 + 2Na20 + 2Na2S04+02下列有关说法不正确的是

 A.高铁酸钾中铁显+6价

B.湿法中每生成l mol Na2FeO4,转移3 mol电子

  C.干法中每6 mol Na202参加反应时电子转移的数目为12 mol

D.K2Fe04处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3 ,还能吸附水中的悬浮杂质

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15.燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置,这是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通人丁烷,电池的电解质是掺杂了Y203(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体,它在高温下能传导O2-.下列说法错误的是

A.该燃料电池的正极电极反应式为 :  13 O2  + 52e-= 26 02-      

   B. 该燃料电池负极反应式为:  2 C4 H10 + 26 02- - 52e-= 8C02 + 10H20

  C.该燃料电池的正极电极反应式为  2H2O+ O2+4e-= 4OH_

   D.该燃料电池工作时,固体电解质中的O2-向负极移动

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14.下列各组离子中,在碱性溶液能大量共存,且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是

A  Na+ 、 NO3-  、AlO- 、SO42-  B  Na+ 、NO3- 、SiO32- 、K+

C K+ 、Cl- 、AlO2- 、CO32-  D  Na+ 、Cl- 、HCO3- 、Ca2+

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13.  向100 mL NaOH溶液中通人标准状况下的1.12L CO2后,将溶液小心蒸干得到不含结晶水的固体5.08 g,则下列说法中正确的是

   A.原NaOH溶液的浓度是1.00 mol/L,所得固体是Na2CO3

   B.原NaOH溶液的浓度是O.50 mol/L,所得固体是Na2CO3,和NaHC03的混合物

   C.原NaOH溶液的浓度是1.00 mol/L,所得固体是NaOH和Na2CO3的混合物

   D.原NaOH溶液的浓度是O.90 mol/L,所得固体是Na2CO3和NaHC03的混合物

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12. 已知:①C(s) +O2(g)    CO(g);△H = – 110.5 kJ · mol – 1

②C(s) + O2(g)    CO2(g);△H = – 393.51 kJ · mol – 1

则反应:C(s) + CO2(g)    2CO(g)的△H

A.– 283.01 kJ · mol – 1             B.+ 172.51 kJ · mol – 1     

C.+ 283.01 kJ · mol – 1            D.+ 504.00 kJ · mol – 1 

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