1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是

A．用木材作燃料　　 　　　 B．用液氢替代汽油　　　

C．开发风能　　　　　　 　　　 D．开发地热

25．(10分) 在t℃时，向盛有500 g水的烧杯中加入3.7 g Ca(OH)₂粉末，充分搅拌。已知t℃时，Ca(OH)₂的溶解度是0.185 g。并假设在溶解和反应过程中溶液的体积温度基本保持不变，所得溶液的密度约为1.00g/cm³。试计算下列问题(计算结果保留2位小数)。

(1)求烧杯中所得的石灰水中OH^-离子的物质的量浓度。

(2)若采用向上述烧杯中通入CO₂气体的方法，使溶液中的Ca²⁺离子浓度等于0.01 mol·L^-1，则需要向烧杯中通入标准状况下CO₂ 的体积是多少？

24．(8分) 能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。

(1)为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

(2)测定工业甲醇中CH₃OH的质量分数可按下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H₂SO₄酸化后，加入20.00mL 0.2000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.3000mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。

已知：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺＝CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O　

①写出H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反应的离子方程式。

②求此工业甲醇中CH₃OH的质量分数。

22．(8分) 将2molI₂(g)和1molH₂置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I₂(g)+H₂(g)2HI(g)；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线(II)所示。

　(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为　　 　　　　。

(2)若改变反应条件，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是　　　　　 (填入下列条件的序号。下同)，乙条件可能是　　　　 　　　　　　　。

①恒温条件下，扩大反应容器体积　 　　　　　②恒容条件下，降低温度

　③恒温条件下，缩小反应容器体积　 　　　　　④恒容条件下，升高温度

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是　　　 　　　　　　　　。

21．(10分) 将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。

　 问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在右图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。

　 问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)。

问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学

反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的

关系，则该反应过程中的能量变化是　　　　　　 。

已知热化学方程式为：

C(g) + O₂(g)= CO₂ (g)　　 △H= -393.5KJ/mol

H₂ (g) + 1/2O₂ (g)= H₂O (l)　 △H= -285.8KJ/mol

　 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是　　　　 (保留1位小数)。

问题4：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na+O₂＝2Na₂O　 2Na+O₂Na₂O₂　 ；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，

反应的原理不同：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:　 Cu+HNO₃=Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O(未配平)

(1)硝酸在该反应中的作用是　　　　 ，该反应的还原产物是　　　　 。

(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是　　　 ，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是　　　　 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积　　　 。

(3)如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是5:14，写出并配平该反应的离子方程式_______________________________________________。

(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(8分) A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子焰色反应时火焰呈黄色。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件，回答：

(1)C元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　 ，它的最高价氧化物的化学式为 　　　　　　　。

(2)C与B元素形成化合物的晶体类型是______________。

(3)A与D形成稳定化合物的电子式为______________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

18．(12分) 利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。　

(1)证明氨气具有还原性。已知2NH₃+3CuO===N₂+3Cu+3H₂O。

① 碱石灰的作用是　　　　　　　　 稀硫酸的作用是　　　　 　　　　　。

② 浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 证明NH_3­具有还原性的实验现象是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　

(2)用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体。

已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：

(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O===(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O。

在烧杯中的溶液中加入稀H₂SO₄调节溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌。为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(10分) 乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，在生产和科学实验中有广泛的用途。

(1)测定某未知浓度的KMnO₄溶液，可用草酸作还原剂，估计需用0.50mol/L的草酸溶液90mL。则用草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)配制溶液时，所用的定量玻璃仪器是　

　　　　 (注明仪器规格)；如果在定容时视线偏高，则所测得KMnO₄溶液的浓度将

　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。滴定时的反应原理可简单表示为：

H₂C₂O₄+　 MnO₄^- → CO₂↑+ Mn²⁺

则滴定终点时的颜色变化为：　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙二酸其主要物理常数如下：

右图是教材上的一个实验装置图，观察装置判断

进行该实验的目的是　　　　　　　　　　　　 ，

根据上述材料提供的信息，请指出该实验装置的

不合理之处，说明理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。