19．一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20%，则容器中可能发生的反应是

A．2A+B3C 　　　　　　　　　　B．A+B2C

C．2A+BC 　　　　　　　　　　　D．A+B3C

18．下列选项中正确的是

A．微粒半径：　 F^－>Na⁺>Mg²⁺

B．键长越长、键能越大，表示该物质越稳定

C．基态原子的最外层电子排布为ns^l的元素一定是金属元素

D．某主族元素的四个电离能数据分别是：I₁=496kJ/mol、I₂=4562kJ/mol、I₃=6912kJ/mol、I₄=9540kJ/mol，据此可以判断该元素的稳定价态是+1价

17．下列叙述中正确的是

　　 A．丙炔分子中含有7个σ键，1个π键

　　 B．非金属元素间不可能形成离子键

　　 C．SO₂、NO₂^-、O₃互为等电子体，故它们的结构相似

D．CO₂、HCN、C₆H₆、CH₂=CH₂、CH₃－C≡CH分子中都存在p-p轨道重叠的π键

16．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A．pH＝l的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2－、MnO₄^－

B．pH＝7的溶液中：Na⁺、A1³⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．pH＞12的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、AlO₂^－

D．pH＝0的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^－、ClO^－

15．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如

图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是　 　　　　

　　 A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X > Y > Z > W

　　 B．X元素的氢化物分子间可以形成氢键

　　　 C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化

　　　 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W > Z

13．设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．常温下，1molNaHCO₃投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出N_A个CO₂分子

　　　 B．在含有N_A个CH₃COO^－的醋酸溶液中，氢离子(H⁺)数目略大于N_A

　　　 C．1molCH₃⁺(碳正离子)中含电子数目为10N_A

　　　 D．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

12. 如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

11．下列不符合当今化学研究方向的是

　 A．发现新物质　　　　　　　　　　　　　 B．合成新材料

　 C．研究化学反应的微观过程　　　　　　　 D．研究化学反应中原子守恒关系

10．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁ 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是

　A．2SO₂(g)+O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)　　 ; ΔH<0

　B．4NH₃(g)+5O₂(g) ⇌ 4NO(g)+6H₂O(g)　　 ; ΔH<0

　C．H₂(g)+I₂(g) ⇌ 2HI(g)　　　 ; ΔH>0　

　D．C(s)+H₂O(g) ⇌ CO(g)+H₂(g); ΔH>0