9．(11分)据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识做出如下推断(这一推断的正确性有待证明)：

(1)当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO^- 和Cl^-或者 ClO₃^- 和Cl^-，则当另一种具有　　　　 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。

(2)该可能发生的反应中发生氧化反应的过程是是　　　　　　　　　　 。

(3)写出ClO^- 和Cl^-可能发生的反应的离子方程式式　　　　　　　　 。

(4)若反应转移了0.5mol的电子，则ClO₃^- 和Cl^-可能发生的反应产生的氯气在标准状况下体积为　　　　　 。

8． T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A．在(t₁+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．(t₁+10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．其他条件不变，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减少，且A的转化率增大

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

第Ⅱ卷(非选择题共4题共60分)

7.已知：H₂O(g)＝H₂O(l)；△H₁＝Q₁ kJ/mol　

C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)；△H₂＝Q₂ kJ/mol　

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H₃＝Q₃ kJ/mol

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 (　 )

A．Q₁+Q₂+Q₃B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

C．0.5Q₁－1.5Q₂+0.5Q₃D．1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃

6.下列离子方程式正确的是(　　 )

A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca^2十+2H₂0

B.Fe(N0₃)₂溶液中加入盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-==3Fe³⁺十NO↑ +2H₂0

C.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：

Ca²⁺+2+2OH^- = CaCO₃↓+2H₂O +

D．A1C1₃溶液和过量的氨水反应：Al³⁺+40H^-=AlO₂^-+2H₂0

5、据世界卫生组织调查，缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题，一个简单的办法即是在普通酱油中加入无铁腥味、极易被人体吸收的添加剂-EDTAFeNa，其中EDTA结构(如下左图)，酱油生产以后的废水可用物质绿色消毒剂(消毒后无公害)X(如下右图)来杀菌。

下列说法正确的是(　　 )

A、1mol EDTA能与4mol NaOH发生反应

B、可用分液漏斗从铁强化酱油中分离出EDTAFeNa　　　　

C、EDTA和X在一定条件下均能发生水解反应

D、X起氧化杀菌作用的可能是其水解产物盐酸

4、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　 )

A．用惰性电极电解0.1mol/LNaOH时，每转移1mol电子，生成11.2L的H₂

B．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数目一定为8N_A

C．6.4 gS₆与S₈的混合物中所含S原子数一定为0.2 N_A

D．标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 N_A

3．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是 (　 )

A．CH₃COOH溶液　　　 B．NaCl溶液　 C．NaOH溶液 D．FeCl₃溶液

2．右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于

A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl₂

B．用浓氨水和生石灰反应制取NH₃

C．用浓硝酸与铜反应制取NO₂

D．用过氧化钠固体和水反应制取O₂

1．2005年10月12日上午9∶00 CZ-2F火箭将“神舟六号”载人航天飞船送入太空，谱写了中国航天航空事业的新篇章。下列叙述中正确的是(　 )

A．火箭所用的燃料全是气体燃料

B．宇航员呼吸所备的气体是液态氧

C．飞船在太空中运行时，在飞船中进行过滤实验较在地面更容易完成

D．飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料

23] (1)加热、钝化 (2)3NO₂+H₂O＝2HNO₂+NO　 2NO+O₂＝2NO₂　 Fe³⁺+3OH^－＝Fe(OH)₃↓ (3)白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色 (4)1.25moL/L