题目列表(包括答案和解析)
5、设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是
A．22.4 L乙烯中含有的分子数为NA
B．0.1 L 0.1 mol／L的CH3COOH溶液中含有的分子数为0.01 Na
C．含0.1 mol H2O2的水溶液跟Mn02充分作用，反应过程中转移的电子总数0.1Na
D．1 mol Si02晶体中含有2Na个Si一O键
4、应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用。有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去。若戊二醛是直链的，请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有
A、4种 B、5 种 C、6种 D、8种
3、若某装置中发生如下反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑，关于该装置的有关说法不正确的是
A、该装置一定为原电池 B、该装置一定为电解池
C、金属铜为电解池的阳极 D、电解质溶液可能是硝酸溶液
2、两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)。已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是
A、 4 B、 6 C 、 7 D、 8
1、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是
①无色溶液中：K+，Cl-，Na+，H2PO4-，PO43-，SO42-
②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
③水电离的H+浓度c (H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-
A ①②⑤ B ①③⑥ C ②④⑤ D ①②④
20、用已知浓度的NaOH测定未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏高的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 B．碱式滴定管未用待测碱液润洗
C．滴定过程中不慎有液体溅出 D．滴定前仰视读数，滴定后读数正确
19、某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少，通过干燥管后气体呈红棕色，则下列推断正确的是
A．干燥管内固体为碱石灰 B．原气体中一定有NO和O2
C．原气体中一定有NH3、NO、CO2 D．原气体中一定没有HCl、Br2
18、
在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是
A．该反应的化学方程式为：3X+2Y 2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
17、室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是
A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合
c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合
c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(OH－)
D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)
16、将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是
A．①④ B．③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com