22．(9分)(1)是_______________。(2)原因是_________________________。

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)是　　　　　　　　　 　，

方程式为　　　　　　　　　　 　。 　

21．(10分)　

　 问题1：

　 问题2：

序号	实际生产中采取的措施	工业生产实例(写名称)
(1)	通过增大压强提高原料转化率
(2)	使用催化剂增大反应的速率

问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学

反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的

关系，则该反应过程中的能量变化是　　　　　　 。

热量的比是　　　　 (保留1位小数)。

问题4：反应物相同，反应物的浓度不同，

反应的原理不同：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(8分)

(1)为_______个；为_________个；(2)___________。(3)　　　　　　　

19．(8分)(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　　

18． (13分)　

⑴　 　b接　　，　　接　　　 ，　　接a。

　　 ⑵化学式为　　　 　　。　 ⑶作用是　　　　　 　　　。

⑷应加在　　　　　 之间，瓶中可以放入　　 　　　。

　 ⑸换成　　　 　，如果观察到　　　　　　　　　　　　　

　

(6)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17．(9分)⑴①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵不合理的是　　　　　　　　 　　　(3)没有必要的是________________

1	2	3	4	5	6	7	8

二选择题

9	10	11	12	13	14	15	16

24.(8分)2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO₄^－+5Cu₂S+44H⁺＝10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6MnO₄^－+5CuS+28H⁺＝5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

　　 MnO₄^-+　　 Fe²⁺+　　 H⁺＝　　 Mn²⁺+　　 Fe³⁺+　　 H₂O

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为　　　mol。

(3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M＝392g/mol)

的质量为　　　　　 g。

(4)混合物中Cu₂S的质量分数为　　　　　　 　　。

△

25．(13分)Na₂S₂O₃·5H₂O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na₂SO₃+S　 Na₂S₂O₃，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na₂S₂O₃·5H₂O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄的杂质。为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的H₂SO₄溶液20 mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热(假定生成的SO₂全部逸出)，测得有关实验数据如下(标准状况)：

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	12.60	18.90	28.00
二氧化硫的体积/L	1.12	1.68	2.24
硫的质量/g	1.28	1.92	2.56

　 (1)样品与硫酸可能发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)根据上表数据分析，该样品　　　　 (填选项字母)

　　 A．只含有Na₂S₂O₃

　　 B．含有Na₂S₂O₃和Na₂SO₃两种成分

　　 C．含有Na₂S₂O₃、Na₂SO₃和Na₂SO₄三种成分

　 (3)试计算：该样品中各成分的物质的量之比。

　 (4)求所加硫酸溶液的物质的量浓度是多少？

　 (5)若将63 g该样品与一定量的该硫酸溶液微热，欲计算生成SO₂的体积，还需要提供的一个数据是(用a表示该数值，并注明单位)　　　　　　　　　 。

　 试讨论：当a在不同取值范围时，SO₂的体积b.并请在图上画出b随a变化的曲线。

高三年级第一次月考化学试题答题纸

23．(8分)已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是由两种短周期元素组成。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题：

　　 　　 　

(1)B的电子式为　　　　　　　　　 ，F原子的结构简图______________。

(2)有上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B 等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出反应式。

非金属元素之间的置换反应__________________________________________；

金属单质置换非金属的置换反应______________________________________；

(3)写出W和水反应的化学方程式_____________________________________。

22．(9分)已知_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，也是浓缩分离铀(U)的原料，游离态的E是经过几代人以生命为代价，最终由莫瓦桑制得而荣获1906年诺贝尔化学奖，G的最高价含氧酸的产量是衡量一个国家化工实力的标志。它们的原子序数存在如下关系：①a+b=c，②，③，请根据提供的信息，回答下列问题(回答问题时，必须用具体元素符号代替A、B、C、D、E、G)：

(1)A₂是最理想的绿色能源，一般情况下固化得到的是分子晶体。20世纪末，美国卡内基实验室曾获得了它的金属晶体，进一步证明了英国物理学家贝纳尔在1925年的预言：“只要创造条件，任何非金属材料都能变成金属”的正确性。你认为由分子晶体A变成金属晶体A的最必要条件是_______________。

(2)铀是重要的战略物资，它有三种同位素：U、U、U，其中U是核材料。但是U与U是形影相随的。分离方法是利用U与E形成UE₆气体(E不存在同位素)，进行多次扩散纯化分离，请问U与U能进行多次扩散纯化分离的原因是_________________________。

(3)碘的非金属性比G强，请任用一离子方程式表示这一结论：

(4)D的一种单质易溶于水，原因是　　　，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验其存在，有关反应的方程式为　　　。