27、(16分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO₂气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

(1)曲线A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)　　　　　　 ，两种溶质的物质的量之比为　　　　 ；加盐酸后产生CO₂体积的最大值为　　　　　　 mL。(2)曲线B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)　　　　　　　　　　 ，两种溶质物质的量之比为　　　　　 ；加盐酸后产生CO₂体积最大值　　　　　 mL。(3)通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。

26、(15分)有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0.25氢氧化钡溶液时，生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如右图所示。求：

(1)滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少？

(2) A点、B表示的溶液，pH各是多少？

25、(17分)实验室为测定某工业废水中含酚(以苯酚计)量，进行如下操作：

(1)分别称取和，混合后置于烧杯中，加蒸馏水使其溶解。用________________(填仪器名称不同)引流注入_____________，……最后用___________滴加蒸馏水定容，配成1L溶液。

(2)称取_____________，用同样方法准确配制的标准溶液。

(3)准确量取100mL含酚(以苯酚计)水样，准确滴加混合液15.00mL并加适量盐酸将水样酸化。此时两种钾盐反应生成，立即跟苯酚反应生成沉淀。

(4)上述反应完成后，再加入约1 g KI，放置5 min，然后用_____________作指示剂，再用标准溶液滴定至蓝色恰好消失为止(反应为：)，用去溶液。

(5)求水中酚的含量()是否符合国家有关废水允许排放的标准？(国家标准为酸的含量≤)

24、(10分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐　 较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

①　②

③

回答下列问题：

1)相同条件下，HA、、三种酸中酸性最强的是_______________________．

2)、、、、、HC^2- 6种离子中，最易结合质子的是________，

最难结合质子的是________．

3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)__________________________．

A．　 B．　 C．

4)完成下列反应的离子方程式．

A．(过量)__________________________；

B．HA(过量)__________________________．

23、(6分)限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀硝酸、CH₃COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)₂粉末、CH₃COONH₄ 晶体和蒸镏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验方案证明CH₃COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。

(1)应用根据①的实验方法及现象 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)应用根据②的实验方法及现象 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22、(6分)已知25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：

甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了OH^-浓度，因而溶液的pH增大；

乙同学认为醋酸钠溶于水可电离出大量的CH₃COO^-离子，抑制了醋酸的电离，使[H⁺]减小，因此溶液的pH增大。

对上述两位同学的解释你认为哪种是正确的？为了验证上述哪种解释正确，你怎样利用下列所给的哪种物质进行怎样的实验？

A.CH₃COOK固体　　　 B. CH₃COONH₄固体　　 　　　　　　　 C. 氨气　 　　　 D. NaHCO₃固体

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

21、(21分)含有NaOH，Na₂CO₃，NaHCO₃中的一种或两种物质组成的混合溶液，为确定其成分，用标准盐酸滴定。用酚酞作指示剂时，耗用标准盐酸的体积为V₁L，酚酞的变色范围8~10，当酚酞由红经粉红恰好变为无色时，加入甲基橙指示剂，用标准盐酸继续滴定，当甲基橙由黄变橙时，又耗用V₂L盐酸，甲基橙变色范围是3.1~4.4(NaHCO₃不能使酚酞试液显红色)

当V₁，V₂的关系如下时，盐酸的物质的量浓度为Mmol/L时，填写溶液的成分和它们的物质的量。

(1)V₁≠0，V₂=0:成分：　　　　　　　　　　　　　 ，物质的量　　　　　　 　　

(2) V₁=0，V₂≠0成分：　　　　　　　　　　　　　 ，物质的量　　　　　　　　

(3) V₁= V₂≠0成分：　　　　　　　　　　　　　 ，物质的量　　　　　　　　

(4) V₁> V₂>0成分：　　　　　　　　　　　　　 ，物质的量　　　　　　　　

(5) V₂> V₁>0成分：　　　　　　　　　　　　　 ，物质的量　　　　　　 　　

20、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn(溶液) H⁺(溶液)+In^-(溶液)

红色　　　　　　　　　 黄色

浓度为0.02mol·L^-1的下列各溶液(1)盐酸(2)石灰水(3)NaCl溶液(4)NaHSO₄溶液(5)NaHCO₃溶液(6)氨水，其中能使指示剂显红色的是

A．(1)(4)(5)　　　　　　　　　　　 B．(2)(5)(6)　 　　　　　 C．(1)(4)　　　 　 D．(2)(3)(6)

19、把0.05 mol NaOH (s) 分别加入100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是　　　　　

A．自来水　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B． 0.5mol/L的盐酸

C．0.5mol/L的醋酸　　　　　　　 　　　　　　 D． 0.5mol/L的KCl溶液

18、已知K₂HPO₄溶液中，HPO₄^2―的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO₄^2― +　 H₂O　　　 H₃O⁺ + PO₄^3－，欲使溶液中c(HPO₄^2－)、c(H₃O⁺)、c(PO₄^3－) 三种离子溶度均减小，可采用的方法是

A. 加水　　　　 　　　　 B. 加热　　　 　　　　　　 C. 加消石灰　　　 　　　 D. 加硝酸银