14.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K₂FeO₄+8H₂O
放电3Zn(OH)₂ +2Fe(OH)₃ +4KOH下列叙述正确的是

A.放电时正极反应为：－3e^－+ 4H₂O＝Fe(OH)₃+ 5OH^－

B.充电时阴极反应为：Zn(OH)₂ + 2e^－＝Zn +2OH^－

C.放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D.放电时负极附近溶液的碱性增强

13. Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A.1∶7　　　　　 B.1∶9　　　　 C.1∶5　　　　　 D.2∶9

12.炽热的炉膛内有反应：C(s) + O₂(g) CO₂(g)；△H＝－393.5KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：

C(s) + H₂O(g) H₂(g) + CO(g)；△H＝+131KJ/mol，

CO(g) + O₂(g) CO₂(g)；△H＝－283KJ/mol，

H₂(g) + O₂(g) H₂O(g)；△H＝－241.5KJ/mol，

由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时

A.不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺

B.虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料

　C.既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料

D.既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料

11.在盛有饱和Na₂CO₃溶液的烧杯中，插入两个Pt电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是

　A.溶液的pH将增大　　　　　　　 　B.Na⁺数和数的比值将变小

C.溶液浓度不变，有晶体析出　　　 D.溶液浓度逐渐增大并有晶体析出

10.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A.在c(H⁺)/c(OH^－)＝1×10¹²的溶液中：I^－、Cl^－、、Na⁺

B.在能使pH试纸变红色的溶液中：Na⁺、S^2－、、

C.在加入铝粉能产生H₂的溶液中：、Fe²⁺、、Cl^－、

D.由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－12mol·L^－1的溶液中：K⁺、Cl^－、、Na⁺

9.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是

A.Ba(OH) ₂　　　 KSCN　　　 NaCl　　　　　 Mg(NO₃)　　 (FeCl₃溶液)

B.NaNO₃　　　　 NaHCO₃　　 (NH₄) ₂SO₃　　 Na₂SiO₃　　 (H₂SO₄溶液)

C.NH₄Br　　　　 K₂CO₃　　　 NaI　　　　　 CaCl₂　　　 (AgNO₃溶液)

D.(NH₄) ₃PO₄　　 NaBr　　　 CuSO₄　　　　 AlCl₃　　　 (KOH溶液)

8.下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应： + OH^－NH₃·H₂O

B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至恰好沉淀完全：

2Al³⁺+ 3+ 3Ba²⁺+ 6OH^－2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

C.1 mol·L^－1的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L^－1的HCl等体积互相均匀混合：

2+5H⁺Al(OH)₃↓+ Al³⁺ +H₂O

D.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe²⁺+ 2H⁺ + H₂O₂Fe³⁺ + 2H₂O

7.某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

A.阴极自始自终只析出H₂　　　　　 B.溶液pH不断增大，最后为7

C.电解最后阶段为电解水　　　　　 D.阳极先析出Cl₂，后析出O₂

6.通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

5.从下列事实所列出的相应结论正确的是