题目列表(包括答案和解析)
14.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn +2K2FeO4+8H2O放电3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH下列叙述正确的是
A.放电时正极反应为:-3e-+ 4H2O=Fe(OH)3+ 5OH-
B.充电时阴极反应为:Zn(OH)2 + 2e-=Zn +2OH-
C.放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化
D.放电时负极附近溶液的碱性增强
13. Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A.1∶7 B.1∶9 C.1∶5 D.2∶9
12.炽热的炉膛内有反应:C(s) + O2(g) CO2(g);△H=-393.5KJ/mol,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应:
C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g);△H=+131KJ/mol,
CO(g) + O2(g) CO2(g);△H=-283KJ/mol,
H2(g) + O2(g) H2O(g);△H=-241.5KJ/mol,
由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时
A.不能节省燃料,但能使炉火瞬间更旺
B.虽不能使炉火瞬间更旺,但可以节省燃料
C.既能使炉火瞬间更旺,又能节省燃料
D.既不能使炉火瞬间更旺,又不能节省燃料
11.在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中,插入两个Pt电极,保持温度不变,通电一定的时间后,下列判断正确的是
A.溶液的pH将增大 B.Na+数和数的比值将变小
C.溶液浓度不变,有晶体析出 D.溶液浓度逐渐增大并有晶体析出
10.下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是
A.在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:I-、Cl-、、Na+
B.在能使pH试纸变红色的溶液中:Na+、S2-、、
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:、Fe2+、、Cl-、
D.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:K+、Cl-、、Na+
9.下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是
A.Ba(OH) 2 KSCN NaCl Mg(NO3) (FeCl3溶液)
B.NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)
C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)
D.(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)
8.下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应: + OH-NH3·H2O
B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全:
2Al3++ 3+ 3Ba2++ 6OH-2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
C.1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl等体积互相均匀混合:
2+5H+Al(OH)3↓+ Al3+ +H2O
D.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++ 2H+ + H2O2Fe3+ + 2H2O
7.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是
A.阴极自始自终只析出H2 B.溶液pH不断增大,最后为7
C.电解最后阶段为电解水 D.阳极先析出Cl2,后析出O2
6.通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的是
A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物
B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物
C.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低
5.从下列事实所列出的相应结论正确的是
|
实 验 事 实 |
结 论 |
A |
Cl2的水溶液可以导电 |
Cl2是电解质 |
B |
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 |
BaSO3不溶于强酸 |
C |
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 |
酸性:>Al(OH)3 |
D |
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 |
非金属性:P>N |
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