25．(8分)将铁粉与氧化铁的混合物19.2g，加入200mL稀H₂SO₄，放出3360mL氢体(标况)，反应后溶液中无固体剩余。向反应后的溶液里加入KSCN溶液，不呈血红色。中和过剩的酸，并将全部Fe²⁺沉淀为Fe(OH)₂，共用去4mol/L NaOH溶液200mL。

求：

　 (1)原混合物中Fe₂O₃的质量分数；

23．(4分)FeCl₃的浓溶液溶解铜粉的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。现向FeCl₃溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入bg铁粉，经充分反应后，过滤，得cg滤渣。若已知a>b>c，试推断滤渣是　　　　　　　 ，滤液中的金属离子是　　 　　　　　　。

　 24．(12分)三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl₃·6H₂O，该同学设计的实验装置如右图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，YC此时溶液呈浅绿色，再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分开水并使多余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体。请填写下列空白：

　 (1)从B导管收集产生的气体可采用的方法是　　　　　 。

　 (2)滴加盐酸时，发现反应速率比盐酸与纯铁粉反应要快，

其原因是　　　　　　　　　 。

　 (3)烧杯内放过量稀HNO₃的原因是　　　　　　　　　　 ，

离子方程式是　　 。

　 (4)整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除了为排出产生

的气体外，另一个目的是 。

　 (5)用降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O，而不用直接蒸干的方法来

制得晶体的理由　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)有A、B、C、D、E、F、G、W八种气体，进行如下实验：

　 (1)分别将八种气体通入水中发现E、F难溶于水，其它气体可溶，其中A、D极易溶于水，W溶于水时有F气体生成

　 (2)A经催化氧化得F，C在空气中充分燃烧可得G

　 (3)C、D遇酸化的硝酸银分别有黑色沉淀和白色沉淀生成

　 (4)B与E化合得D，D与A相遇有大量白烟生成；

则：

A　　　　　 ，B　　　　　　 ，C　　　　　 ，D　　　　　 ，E　　　　　　　 ，F　　　　　 ，G　　　　　　 ，W　　　　　　　 ；

　 22．(8分)A和A₁是同一周期的元素，在A和A₁的如下图各步反应中，最后生成的D和D₁均有白色沉淀。试推断：A、B、C、D；A₁、B₁、C₁、D₁，写出它们的化学式。

A　　　　　 　　B　　　　 　　　　

C　　　　　 　　D　　　　　 　　

A₁　　　　　 　　B₁　　　　　 　　

C₁　　　　　 　　D₁　　　　　 　　

20．下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)₂、NaAIO₂混合液加入0.1mol/L稀H₂SO₄

　　　 B．向含有0.1mol/L AlCl₃和0.3mol/L NH₄Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液

　　　 C．向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液

　 　 　　　 D．向AlCl₃溶液滴加过量氨水

19．某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO、NaCI中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃

　　　 B．粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCI

　　　 C．粉末中一定不含有Na₂O和NaCI

　　　 D．无法肯定粉末里是否含有Na₂O₂和NaCI

18．下列离子方程式中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe²⁺+CI₂　　　 Fe³⁺+2CI^-

　　　 B．二氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe³⁺+3NH₃·H₂O　　 Fe(OH)₃↓3NH⁺₄

　　　 C．钠与水的反应Na+2H₂O　　 Na⁺+2OH^-+H₂↑

　　　 D．氯气通入冷水中CI₂+H₂O=2H⁺+CI^-+CIO^-

17．在25℃时将两个不溶性电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，电解一段时间后，阴阳极两极共逸出3a摩气体，同时有W克十水硫酸钠晶体析出，若温度不变，则原溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．W/(W+54a)×100%　　　　　　　　　　　　 B．71W/161(W+36a)×100%

　　　 C．W/(W+36a)×100%　　　　　　　　　　　　 D．71W/161(W+54a)×100%

16．用两个质量都等于10.2克铜棒作电池插入硝酸银溶液中，接通直流电源，当阴极通入0.1摩电子时，溶液中还有大量的银离子，这时，阴阳两极的质量比为　　　 (　　 )

　　　 A．21：10.2　　　　　　 B．10.2：21　　　　　　 C．3：1　　　　　　　　　 D．1：3

15．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.24mol　　　　　　　 B．0.21mol　　　　　　　 C．0.16mol　　　　　　　 D．0.14mol

14．将x、y、z、w四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。x、y相连时，x为负极；z、w相连时，电流由w→z；z、x相连时，z极上产生大量气泡；w、y相连时，w极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．x>z>w>y　　　　　　 B．z>x>y>w　　　　　　 C．x>y>z>w 　　　　　 D．y>w>z>x