21．在稀硫酸溶液中，4.48gCu₂S和CuS的混合物与100mL 0.75mol·L^－1的MnO反应生成了SO、Cu²⁺和Mn²⁺。剩余的MnO恰好与35.0mL 1.00mol·L^－1 FeSO₄溶液反应。

　 (1)配平下列反应化学方程式：

　　　　 　　Cu₂S+　　 MnO+　　　 H⁺　　 　　Cu²⁺+　　 SO+　　 Mn²⁺+　　　 H₂O

　 (2)试计算原始混合物中Cu₂S的质量分数。

20．(12分)有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后取此溶液100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：

　　　　　　　 试分析NaOH在吸收CO₂气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是　　　　　　　　 ，

　　 其物质的量之比是　　　　　　 ，产生的CO₂气体体积(标况)是　　　　　　　　 。

　　　　 乙所得溶液中存在的溶质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 其物质的量之比是　　　 ，产生的CO₂气体体积(标况)是　　　　　 。

17．(12分)甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，丙为无色气体。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同。G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：

　　　　　　　 请回答：

　 (1)用化学式表示：丙为　　　　 ，C为　　　　　　　　 ，X的电子式为　　　　　　　 。

　 (2)写出A与H₂O反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)写出B与G溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是(填序号)　　　 。

16．(6分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₂)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，YC即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

　 (1)反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)又已知：H₂O(l)　　 H₂O(g)；△H=44kJ/mol。则16g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　 kJ。

　 (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生氯气，下列关于的混盐CaOCl₂判断，不正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　 A．该混盐与硫酸反应产生1molCl₂时转移2N_A个电子

　　　　　　　 B．该混盐的水溶液显碱性

　　　　　　　 C．该混盐具有较强的氧化性

　　　　　　　 D．该混盐中氯元素的化合价为+1价和－1价

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

14．把NaHCO₃和Na₂O₂的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量.下列判断正确的是　 　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　 A．加热前消耗的多　　　　　　　　　　　　　 B．加热后消耗的多

　　　　　　　 C．加热前后一样多　　　　　　　　　　　　　 D．当Na₂O₂适量时才会一样多

13．向各盛有1L水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全溶解后，各杯溶液中溶质的质量分数的顺序是　　　 (　　 )

　　　　　　　 A．D>C>B>A　　　 B．B=C>A>D　　　 C．B=C>A=D　　　 D．B>C>A>D

12．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H=－221kJ/mol

　　　　　　　 　　　 ②稀溶液，H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；△H=－57.3kJ/mol

下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol　　　　　　　　　　　　　　 B．①的反应热为221kJ/mol

　　　 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

　　　 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

11．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为　　　　　 (　　 )

　　　　　　　 A．1：1：1　 B．2：2：1　 C．2：3：1　 D．4：3