20．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①．测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②．取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③．在上述②溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④．取③ 中上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A．一定有SO₃^2－离子　　　　　　　　　　 　B．一定有CO₃^2－离子

C．不能确定C1^-离子是否存在　 　　　　　 D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

19．向等体积的pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别滴加等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当滴至两溶液的pH相等时，盐酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V₁,醋酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V₂．判断V₁ 和V₂的关系是

A．V₁ ＝V₂ 　　　 B．V₁>V₂ 　　　　　　　　　 C．V₁ <V₂　　 　　　　　　　 D．V₁ ≤V₂

18．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12mol/L溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-

D．澄清透明的无色溶液中：ClO^-、MnO₄^-、Al³⁺、SO₄^2-

17．下列离子方程式正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

B．Na₂S溶液呈碱性：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^‑ →CaCO₃↓ +　 H₂O

D．等体积等物质的量浓度的NaOH和NH₄HSO₄溶液混合：H⁺ + OH^- = H₂O

16．ClO₂是一种消毒杀菌效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄→ClO₂+K₂SO₄+CO₂↑+H₂O(末配平)。下列有关的叙述中，正确的是

A．ClO₂是氧化产物

B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2

C．H₂C₂O₄的还原性比ClO₂强

D．1 mol KClO₃参加反应时有1 mol电子发生转移

15. 下列实验操作错误的是

A. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

B. 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

C. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

D. 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

14. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D. 电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

13. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B＝2V_C，且V_A＝V_B+V_C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为

A. +1 　　　　B. +2　　　　 C. +3　　　　 　　　D. +4

12. 下列除去杂质的实验方法正确的是

A. 除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热

B. 除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤

C. 除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍过量双氧水后放置

D. 除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加AgNO₃溶液后过滤

11．某500mL溶液中含0.1 mol Fe²⁺、0.2 mol Fe³⁺，加入0.2 mol 铁粉，待Fe³⁺完全还原后

　 溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)

　 A．0.4 mol/L　　 B．0.6mol/L　　 　C．0.8 mol/L　 　　　D．1.0 mol/L