14．在加入铝粉能放出H₂的溶液中，可能大量共存的是：

A．NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－、Na⁺　　　　　　　　　　 B．Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

C．NO₃^－、K⁺、SO₄^2－、Cl^－　　　　　　　　　　　　 D．NO₃^－、Na⁺、Fe²⁺、K⁺

15．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫(COS)，已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是：

A．羰基硫的电子式为：B．羰基硫属于非极性分子

C．羰基硫沸点比CO₂低　　　　　　　　 D．羰基硫中三个原子处于同一直线上

13．高温下，超氧化钾(KO₂)晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。则下列说法正确的是 ：

　　 A．晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有12个

　　 B．晶体中每个K⁺周围有8个O₂^-，每个O₂^-周围有8个K⁺

　　 C．超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2

D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:1

12． 下列离子方程式书写正确的是：

A．碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2- + 2H₂O H₂CO₃ +2OH^-

B．氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al³⁺ +3AlO₂^- +6H₂O= 4Al(OH)₃ ↓

C．氨气通入碳酸氢钠溶液中：NH₃ +H⁺ 　= NH₄⁺

D．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca²⁺ +2HCO₃^- +2OH^-= CaCO₃↓+2 H₂O+CO₃^2－

11．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，与此有关的以下说法中不正确的是

　　 A．A与B的摩尔质量之比为：a:b　

B．相同状况下，同体积的A与B的质量之比为a:b

　　 C．质量相同的A与B的分子数之比为b:a　

D．同温同压下，A与B的密度之比为b:a

10．参照反应Br + H₂ = HBr +H的能量对反应历程的示意图， 下　 列 叙述中正确的是

A. 正反应为吸热反应　

B. 加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C. 正反应为放热反应

D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

9．下列叙述中正确的是：

①金属钠不能与NaOH溶液反应；②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O₂；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。

(A)①③⑤　(B)②④⑥ 　(C)②⑤⑥ 　(D)①③④

8．某无水盐在30℃时的溶解度为50g，20℃时的溶解度为20g。若将100g质量分数为30%的该盐溶液从30℃降到20℃，析出无水晶体的质量是：

　 　　 　A、16 g；　 　　 B、12 g；　　 　　　 C、10 g ；　 　　　 D、1 g；

7．已知(1)　 H＝-890.3 kJ·，现有和CO的混合气体共0.75 mol，完全燃烧后，生成气体和18 g液态水，并放出515.9 kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是：

① H＝-566 kJ·

② H＝-283 kJ·

　③ H＝-374.4 kJ·

　④ H＝+1406.2KJ·

　A．①②　　B．①③　　C．②④　　 D．③④

6．用98%的浓H₂SO₄(密度为1.84g/cm³)配制1mol/L的稀H₂SO₄100mL，配制过程中需用仪器的先后顺序排列是 ：①100mL量筒　②10mL量筒　③50mL烧杯　④托盘天平　⑤100mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 (A)①③⑤⑥⑦　(B)②③⑦⑤⑥ 　(C)②⑤⑦⑥①　(D)④③⑦⑤⑥

5．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是：

A．0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.1×6.02×10²³个

B．标准状况下，0.5×6.02×10²³个甲醛分子所占体积约是11.2L

C．1mol冰醋酸中含有6.02×10²³个CH₃COO^-

D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成22.4LCl₂