24．(12分)物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②-⑤都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：　

(1)写出下列物质的化学式：B 　　　　　　；　 C　　　　　 ； D　　　　　　　　 ；

　K　　　　　　　　 ；G　　　　　　　　 ；J　　　　　　　　　　 　。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①H+E(溶液)→M　　　　　　　　　　　 。　②I溶于G 　　　　　　　　　　　　　　　　。　

(3)在通常状况下，若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23． (11分)据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的结构很复杂，可能具有与S₄相似的长方形结构。

(1)下列有关O₄的说法正确的是　　　　

A、O₄分子内存在极性共价键　

B、合成O₄的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化

C、O₄与O₃、O₂都是氧的同素异形体　　

D、O₄将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

(2)含O、O甚至O的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：

上述反应中，　　　　　 (填序号)相当于氧分子的氧化；　　　　 (填序号)相当于氧分子的还原。

(3)写出O₂^2－的电子式：　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(4)化合物O₂[PtF₆]中含有O，则O₂[PtF₆]属于____________化合物,有一种常见的含有O的氧化物可用作宇宙飞船中氧气来源，写出该反应的化学方程式：

____________________________________________________________

(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较

用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：

⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；

⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；

⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________

⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：

a．_______________________________；b．CuO的化学性质有没有改变。

(一)制取氧化铜

①称取2 gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________(填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；

⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是_____________________________________________

21．(8分)近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质--碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：

　　 　C+　 K₂Cr₂O₇ +　 H₂SO₄(稀)　 CO₂↑+ 　K₂SO₄ + 　Cr₂ (SO₄ ) ₃+ 　. 　　

(1)完成并配平上述反应的化学方程式。(2)此反应的氧化剂是　　　　　　 ，氧化产物是　　　　 。

(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是　　 (填选项编号)

　A．酸性　　 B．氧化性　　 C．吸水性　　 D．脱水性

(4)上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为　　　　　　　　　 。

22．(14分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

20．在一定量饱和的澄清石灰水中，加入5.60克CaO后充分搅拌，静置恢复到原来的温度，发现石灰水下部有白色不溶物形成，则下列叙述正确的是：

A．白色不溶物为CaO，其质量为5.60克　

B．白色不溶物为Ca(OH)₂,其质量为7.40克

C．石灰水的浓度和质量均不会变化　　

D．石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化

19．羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用(已知：FeSO₄+ 　KMnO₄+ H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+　 K₂SO₄+　 MnSO₄+　 H₂O(未配平)，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是：

A．N₂　　　　　　　　　　 B．N₂O　　　　　　　　　　 C．NO　　　　　　　　　　 D．NO₂

18．在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　 △H＜0

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

I　　　　　　　　　　　　 II　　　　　　　　　　　 III

A．图I研究的是t时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B．图II研究的是t时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较低

17．已知热化学方程式2SO₂(g)+ O₂(g)2 SO₃(g) △H= －Q kJ/mol(Q＞0)，则下列说法正确的是：

A．2molSO₂(g)和1mol O₂(g)所具有的内能小于2 molSO₃(g)所具有的内能

B．将2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量

C．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小

D．如将一定量SO₂(g)和 O₂(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO₂(g)被氧化

16．在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu²⁺的物质的量之比为：　　

A、5:4　　　 B、4:5　　　 C、3:5　　　　 D、5:6