(四)实验过程

(1)　　 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

(2)　　 用　 　　　　　　　(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

(3)　　 滴定至终点时的现象是:___________　　　 ______________________。

(三)实验用品及试剂

(1)　　 仪器和用品(自选，略)

(2)　　 试剂：指示剂__________(填名称)，浓度为7.50×10^－3mol·L^-1的I₂标准溶液、蒸馏水等。

(二)测定原理：C₆H₈O₆+I₂ →C₆H₆O₆+2H⁺+2I^―

(一)测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

20．(8分)为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

称取粗盐　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 滤液

精盐

(1)判断BaCl₂已过量的方法是_________________________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

_____________________________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_________________________________________________________。　　 100 mL容量瓶

21．(12分)维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C₆H₈O₆，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。

某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)

(本部分试题答案，请用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题卡指定的位置，写在试卷或草稿纸无效)

19．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种。已知：(1) a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2) b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3) c与强碱反应放出气体；(4) c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为　

　　　 A． Fe　 Cu　 Al　 Ag　 Mg　　　　　 B． Al　 Cu　 Mg 　Ag　 Fe　

C． Mg 　Cu　 Al　 Ag　 Fe　　　　　 D． Mg 　Ag　 Al　 Cu 　Fe

18．NO和CO都是汽车尾气里有害物质，它们缓慢的起反应生成N₂和CO₂，对此反应，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．使用催化剂增大CO转化率　　　　 B．改变压强对反应速率无影响

C．降低压强能增大NO转化率　　　　 D．升高温度能加大反应速率

17．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O₂+6H₂O＝4A1(OH)₃，下列说法不正确的是

A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

B．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

16． 25℃、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和H₂O，恢复到原来温度，放出22.68KJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

A．2CH₄O(l) + 3O₂(g)==2CO₂(g) +4H₂O(l)　 △H=－22.68KJ/mol

B．2CH₄O(l) + 3 O₂(g)==2CO₂(g) +4H₂O(l)　 △H=+1451.6KJ/mol

C．CH₄O(l) + 3/2 O₂(g)==CO₂(g) +2H₂O(l)　 △H=－725.8KJ/mol

D．CH₄O(l) + 3/2 O₂(g)==CO₂(g) +2H₂O(g)　 △H=－725.8KJ/mol