21．(8分)甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如右图所示。又如：

①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；

丁是日常生活中一种常见的金属。

　　　 ②常温下X是无色液体，Y是黑色固体。

　　　 ③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色

的烟，W的水溶液呈黄色。

　 (1)丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式：

_　　　　　 _______________。

　 (2)将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是____________________。

(3)若Z、W两溶液的pH均等于5，则两溶液中由水电离出的H的物质的量浓度之比

为________________。

(4)已知5.6 L(标准状况)气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45 KJ，则能正确表示丙燃烧的热化学方程式为___________________________。

20．(7分)已知X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX，一个YX分子中共有10个电子；Z单质在通常状况下为无色无味气体；W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。试回答：

　 (1)由X、Z、W三种元素可组成一种盐，该盐是常用的速效化肥，不宜与碱性肥料混合或在碱性土壤中施用，其原因是_______________________________________。

(2)由X、Y、Z、W四种元素可组成多种化合物，其中既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的无机物是______________，有机物是___________________(各写一种)。

　 (3)将1.2 gY单质在足量W单质中燃烧所得的气体通入150 mL 1mol·LNaOH溶液中，完全反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。

18．(5分)为确认CHOH、HCO和CHCOOH

的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次

实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此实验回答：

　 (1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为_______________。

(2)装置B所盛的试剂是___________________，其作用是____________________。

(3)装置C所盛的试剂是_______________，C中反应的离子方程式_____________。

　 19．(12分)下图所示装置中，a是盛有标况下224 mL空

气(氧气占五分之一)和10 mL 1.2 mol/L硝酸的烧瓶，

b是未充气(实验开始前内部没有气体)装有0.384 g铜

粉的气球，c是夹紧了的弹簧夹，d中盛有足量的过氧化钠，

e是充有二氧化碳的注射器。整套装置经过气密性检查已合格。

　 (1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有

剩余(设产生的气体不溶解于溶液中)，则可观察到的现象是___________________。

(2)欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施，若用加入化学试剂法，下列试

　　 剂中可以使用的是(填代号)________________________。

　　　　　　　 A．蒸馏水　　　　 B．无水醋酸钠　　　　 C．石墨　　　　　　　　　 D．硝酸银(少量)

　 (3)将烧瓶充分振荡，所观察到的现象是____________________________；有关反应的化学方程式__________________________________________________。

　 (4)打开弹簧夹e,将二氧化碳推入干燥管内，使反应充分进行。将烧瓶中反应的全过程用一个总的化学方程式表示：_______________________________________。

　 (5)欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳_________mL(设推入的二氧化碳全部反应)。

17．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①F和Br的沸点 ②纯水在25℃和80℃时的pH

③同温下分别在100 g水中最多能溶解的无水CuSO和CuSO· 5HO的质量

　　　 ④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl溶液中，已电离的水分子数

　　　 ⑤在NH+NO-→ N+HO反应中，被氧化和被还原的N原子数

　　　 ⑥耐火材料MgO和CaO的熔点 ⑦H和H的离子半径

　　　 A．①②④　　　　　　　 B．②③⑤　　　　　　　 C．②⑥⑦ 　　　　　　　 D．⑤⑥⑦

第Ⅱ卷(非选择题，共54分)

16．将0.4 mol铁粉逐渐加入到含硝酸0.8 mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量N随消耗铁粉的物质的量n变化关系正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

15．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L、0.3 mol·L、0.08 mol·L，则下列判断不合理的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c:c=1:3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

　　　 C．X、Y的转化率相等　　　　　　　　　　　　　 D．c的取值范围为0＜c＜0.14 mol·L

14．某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液可能大量存在的一组离子是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．K、H、NO、Na　 　　　　　　　　　 B．H、Br、SO、Na

　　　 C．SO、Br、OH、Fe　 　　　　　　 D．H、Br、SO、K

13．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(　　 )

　　　 A．X肯定为碱金属元素

　　　 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

　　　 C．X、Y两元素形成的化合物一定为离子晶体

　　　 D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低

12．已知MO离子可与R离子作用，R被氧化为R单质，MO的还原产物中，M为+3价；又如c(MO)=0.3 mol·L的溶液100 mL可与c(R)=0.6 mol·L的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．4 　　　　　　　　　　　 B．5　　　　　　　　　　　　 C．6　　　　　　　　　　　　 D．7

11．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，当SO全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．AlO 　　　　　　　 B．Al　 　　　　　　 C．Al(OH) 　　　　　 D．Al(OH)和Al