5．已知：H₂O (g) = H₂O (l)；△H = Q₁ kJ/mol

C₂H₅OH (g) = C₂H₅OH (l)；△H = Q₂ kJ/mol

C₂H₅OH (g) + 3O₂ (g) =2CO₂ (g) + 3H₂O (g) ；△H = Q₃ kJ/mol

若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为

A．Q­₁+ Q₂ +Q₃ 　　　　　　　　　　　　B．0.5(Q₁ + Q₂ +Q₃)

C．0.5Q₁ -1.5Q₂ + 0.5Q₃ 　　　　　　　D．1.5Q₁ -0.5Q₂ + 0.5Q₃

4．根据热化学方程式：S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－297.23 kJ/mol ，下列说法正确的是：

A．1molSO₂ (g)的能量总和大于1molS(s)和1mol O₂(g)的能量总和

B．1molSO₂(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO₂(g)的能量总和

C．S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H= －Q kJ/mol ； Q的值大于297.23

D．S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H= －Q kJ/mol ； Q的值等于297.23

3．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：

　 H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(1)；ΔH＝－57.3kJ·mol^－1

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)；ΔH₁

H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)；ΔH₂

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)；ΔH₃

上述反应物除已注明的外均为稀溶液，则ΔH ₁、ΔH ₂、ΔH ₃的关系正确的是

A．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃　　　　　　　　　　 　　　　　　　 B．ΔH₂＜ΔH₁＜ΔH₃

　 C．ΔH₂＜ΔH ₃＜ΔH₁　　　　　　 　　　　　　　　　　 D．ΔH₂＝ΔH₃＜ΔH₁

2．在下列各说法中，正确的是

　　 A．△H > 0 kJ·mol^-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol^-1表示吸热反应

　　 B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

　　 C．1 mol H₂SO₄与1 molBa(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H₂与0.5 molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

1．对于Zn(s)+H₂SO₄(l)==ZnSO₄(l)+H₂(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系可用右图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池锌为负极

D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时， 正极放出气体一定为11.2L

25、(1)5.8　　 5.4

(2)　　　　　　

　(3)57.8　

24、I. ；

II. (1)86　 氧化反应　 羟基

(2)

(3)　　 (4)3

23、 (1)Cl₂(或氯气),Fe(或铁),Fe(OH)₃(或氢氧化铁)　　 (2)Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

22、(1)MgCl₂•6H₂O 　Mg(OH)Cl + HCl↑ + 5H₂O↑

　　　　　　　 MgCl₂•6H₂O 　MgO + 2HCl↑ + 5H₂O↑　 或 Mg(OH)Cl 　MgO + HCl↑

在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂•6H₂O受热产生的水气，故能得到无水MgCl₂

(2)加入MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤

(3)搅拌，加速溶解；　　　 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒

　　　　 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅

21．BG