15．(10分)实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

(1) 图中有两处未画出，它们是　　　　　　　 、　　　　　　　 ；

(2) 果用0.5　mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所

测出的“中和热”将　　　　　 　 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)；

原因是　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是　　 　　　　　　　　；

14．(8分)已知：在热力学标准态(298K、1.01×10⁵Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：

⑴ 出氧族元素中含有18e^－的两种氢化　　　　

　 　　　　　　　　　　　。

⑵ 你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系　　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ 硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

13．(8分)称取等质量(均为ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q₁kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q₂kJ。 (1)胆矾的溶解热为______kJ·mol^-1； (2)无水硫酸铜的溶解热为______kJ·mol^-1； (3)从以上数据可知，胆矾脱水是______过程，1mol胆矾脱水需______kJ·mol^-1热量。

12．(6分)已知下列两个热化学方程式； H₂(g)+O₂(g)===H₂O(1)； △H=－285.0kJ/mol；

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1)；　 △H=－2220.0kJ/mol

　 (1)实验测得H₂和C­₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是　　　　　　　　 　。

　 (2)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；△H=+44.0kJ/mol。写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

11．(6分)已知下列热化学方程式的热效应：

　 (1)Fe₂O₃(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO₂(g)；△H₁＝－26.7kJ·mol^－1

　 (2)3Fe₂O₃(s)+CO(g)＝2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)；△H₂＝－50.75kJ·mol^－1

　 (3)Fe₃O₄(s)+CO(g)＝3FeO(s)十CO₂(g)；△H₃＝－36.5kJ·mol^－1

　　 计算下列反应的△H₄：

FeO(s)+CO(g)＝Fe(s)+CO₂(g)；△H₄=　　　　　　　　　　

10．断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C-H键的离解能：

根据提供数据判断下列说法不正确的是

A．离解能愈小，C-H键易断裂，氢原子越易被取代

B．在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH₃CH₂CH₂Cl与CH₃CHClCH₃的物质的量之比为1：1

C．异丁烷与氯气发生取代反应，(CH₃)₃CCl占一氯代物的物质的量分数大于10%

D．C₂H₆中C-H的离解能介于410.0 kJ /mol~435.1kJ/mol

9．根据下表中列出的数据，判断下列热化学方程式书写不正确的是

A．

B．

C．

D．

8．在一定条件下化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－197 kJ/mol　 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：

根据以上数据，下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在上述条件下反应生成1 molSO₃气体放热98.5 kJ

B．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ

C．Q₁=2Q₂=2Q₃=197　　　　　 　　　　　

D．2Q₂=2Q₃<Q₁<197 kJ

7．下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s)；△H = –216 　kJ·mol^-1，E_反应物＞E_生成物

B．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)；△H = +178.5 　kJ·mol^-1，E_反应物＞E_生成物

C．HI(g) =H₂(g)+ I₂(s)；△H = –26.5kJ·mol^-1　

1mol HI在密闭容器中分解后放出26.5kJ的能量

D．H⁺(aq)+OH ^-(aq)=H₂O(l)；△H = –57.2 　kJ·mol ^-1

含1molNaOH水溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放热57.2 kJ

6．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH= -393.51 kJ.mol^-1

　 C(金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH= -395.41 kJ.mol^-1

据此推理所得到的下列结论正确的是

A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小

B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键

C．等等质量石墨的能量比金刚石的能量高

D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应