15．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

　X(g) + Y(g) 　Z(g) + W(s)　 △H＞0下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应到达平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

14．某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0右图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t₂时加入了催化剂　　 B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强　　　 D．t₄-t₅时间内转化率最低

13．某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li + LiMn₂O₄ == Li₂Mn₂O₄ 。下列说法正确的是

A．放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应　　　　

B．放电时，正极反应为：Li⁺ + LiMn₂O₄ + e^- == Li₂Mn₂O₄　　　

C．充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应　　　　

D．充电时，阳极反应为：Li⁺ + e^- == Li　

12．室温时，将x mL pH = a 的稀NaOH溶液与y mL pH = b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A．若ax = by，且a + b = 13，则pH = 7

B．若x = 10y，且a + b = 14，则pH > 7

C．若x = y，且a + b = 14，则pH > 7　　

D．若10x = y，且a + b = 15，则pH = 7

11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，pH = 7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

　　　　 c(Cl^-) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)

B．将pH = 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

10．已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则溶液中还可能大量存在的离子组是

　 　A．A1³⁺、CH₃COO^-、C1^-　　　　 　　B．Na⁺、NH₄⁺、C1^-

　 　C．Mg²⁺、C1^-、Fe²⁺D．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

9．下列离子方程式正确的是

A．Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂ + 2OH^- == Cl^- + ClO^- + H₂O

B．F₂与NaOH溶液反应：F₂ + 4OH^- == 2F^- + O₂ + 2H₂O　　　　

C．AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺ + 2NH₃·H₂O == Ag(NH₃)₂⁺ + 2H₂O

D．Fe₃O₄与稀HNO₃反应：Fe₃O₄ + 8H⁺ == Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O　

8、设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．46 gNO₂与N₂O₄的混合气体中含有原子数为3N_A

B．60g SiO₂和12g金刚石中各含有4N_A个Si-O键和C-C键

C．标况下22．4L苯完全燃烧生成CO₂为6N_A

D．7．8gNa₂O₂与足量CO₂反应．转移电子数为0．2N_A

7．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

① C(s) + O₂(g) ===　 CO₂(g)　 △H₁　 　　　　C(s) + O₂(g) ===　 CO(g)　 △H₂

② S(s) + O₂(g) ===　 SO₂(g)　 △H₃　 　　　　S(g) + O₂(g) ===　 SO₂(g)　 △H₄

③ H₂(g) + O₂(g) == H₂O(l)　 △H₅　 　　　　2H₂(g) + O₂(g) ===　 2H₂O(l)　 △H₆

④ CaCO₃(s) ===　 CaO(s) + CO₂(g)　 △H₇　 　CaO(s) + H₂O(l) ===　 Ca(OH)₂(s)　 △H₈

A．①　　　　　　　　　　 B．④　　　　　　　　　　　 C．②③④　　　　　　　 D．①②③

6．下列关于晶体的说法一定正确的是

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻

C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共

价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高