17． ①500mL容量瓶.玻璃棒.胶头滴管 ②13.6mL, > ③在250mL烧杯中先加入适量蒸馏水.再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中.并用玻璃棒不断搅拌 ④ACF——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

0 36940 36948 36954 36958 36964 36966 36970 36976 36978 36984 36990 36994 36996 37000 37006 37008 37014 37018 37020 37024 37026 37030 37032 37034 37035 37036 37038 37039 37040 37042 37044 37048 37050 37054 37056 37060 37066 37068 37074 37078 37080 37084 37090 37096 37098 37104 37108 37110 37116 37120 37126 37134 447348

17．(13分)

①500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

②13.6mL； >　

③在250mL烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

④ACF

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24．(10分)如右下图所示两个等体积的容器，A为恒压容器，B为恒容容器。在相同温度下，分别将1 mol N₂ 和3 mol H₂ 混合气体充入A、B容器中，发生如下反应：

N₂(g)+3 H₂ (g)　　　 2NH₃ (g)； △H=-92.4 kJ/mol 。

保持温度不变，A、B容器中的反应均达到平衡状态。平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/5，平衡状态记为P。

试回答下列问题：

(1) 平衡时A容器中NH₃ 的体积分数是　　　　　　　。若要使B容器中NH₃ 的体积分数与 A容器中相同，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) 若保持温度不变，向B容器中补加c mol NH₃ ，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等，则c=　　　　　　　　。

(3)若保持温度不变，开始时向容器A中加入a mol N₂、b mol H₂和c mol NH₃ ，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同，则起始时，c的取值范围是　　　　　　　　　　　　　。

(4)若保持温度不变，开始时向容器B中加入a mol N₂、b mol H₂ 和 1 mol NH₃ ，平衡时，测得放出的热量为23.1 kJ，NH₃ 的体积分数与A容器平衡状态P相同，则a + b 的值是　　　　　　　。

高三化学第十七周周周练试题

题目	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	C	D	B	C	C	B	C	A	AC	B
题目	11	12	13	14	15	16
答案	D	BD	B	A	B	D

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23．(8分) 发射航天飞机的火箭常用氮的氢化物肼(N₂H₄)作燃料。试回答下列有关问题：

　 ⑴在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

　 N₂H₄ + H₃O⁺ 　　N₂H₅⁺ + H₂O　　　 N₂H₄ + H₂O 　　　N₂H₅⁺　 + OH^-

　 N₂H₅⁺ + H₂O 　　N₂H₆²⁺　 + OH^-　　 N₂H₅⁺ + H₂O 　　N₂H₄ + H₃O⁺

　据此你可得出的结论是　　　　　　　　 (填字母)。

A．肼水解显酸性　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．肼在水中电离出H⁺

C．肼是二元弱碱　　　　　　　　　　　　　D．肼是二元弱酸　

　 ⑵ 液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ⑶ 25℃时，0.2 mol·L^－1 氨水与0.2 mol·L^－1HCl 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=a(a<7)。则混合溶液中由水电离出的c(H⁺)　　　 (填“大于”、“等于”或“小于”) 0.2 mol·L^－1HCl 溶液中电离出的c(H⁺)；混合溶液中，c(H⁺)－c(NH₃·H₂O)=　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用含有a的关系式表示)。

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22.(12分) 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。铝是国民经济发展的重要材料，目前我国铝消费超过430万吨，在众多的金属中仅次于钢铁。

经查阅，铝及其氧化物的有关实验数据如下：

	熔点/℃	沸点/℃	燃烧热/kJ·mol^-1
铝	660	2467	602
氧化铝	2050	2980	/

(1) 铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.51%，比铁几乎多1倍，是铜的近千倍。但人类发现和利用铝比较迟，你认为其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(2) 用坩埚夹住一小块铝箔(箔厚约0.1mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。铝箔“卷缩不脱落”是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)将铝片插入硝酸汞溶液中，铝片表面灰暗，用湿布擦试后，铝片上附着了液态银白色的物质。将该铝片静置一段时间，铝片表面长出白色须状物，手持铝片时，白色须状物脱落，铝片发烫。经实验白色须状物能溶于稀盐酸且无气体放出。试写出直接导致铝片发烫的热化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4) 剪取大小、表面积相近的镁条和铝片，用砂纸打磨其表面，使镁条与铝片与电流计相连接后迅速插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中(如图)。预期的实验现象是：铝片溶解，镁片上有大量气泡放出。然而实验事实是：开始，铝片表面有许多气泡，随后，铝片表面气泡减少，镁条表面只有少量气泡产生，电流计显示电流方向与开始时相反。请写出后一过程镁片上的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5) 能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想。对此，你的观点是　　　　 (填“A”或“B”) A．可行　　　　　　　 B．不可行，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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21．(13分)下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。反应E→A+O₂的条件未标出。

请填写下列空白：

(1)化合物H中的阳离子是　　　　　　　　　；D的化学式为　　　　　　　　　。

(2)A生成B反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)A和F的混合物叫做　　　　　　　，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出B与C生成D的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)I→J反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；该反应过程中发生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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20．(11分)A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A；A与D可形成气态化合物DA和DA₂；A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈现弱酸性；B与D可组成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B₂A分子中的电子数相等，Y分子中的电子数与最简式为BA的液态化合物的电子数相等。请回答：

(1)写出四种元素的符号：A　　　　　　,B　　　　　 ,C　　　　　 ,D　　　　　；

(2)B₄A₃D₂的化学式为：　　　　　　　　　　　　　　　，其水溶液显酸性的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)已知液态X和B₂A相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)已知Na与X反应和Na与B₂A相似，写出Na与X反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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19．(7分)在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变为蓝色，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。在上述蓝色溶液中滴入足量的Na₂SO₃溶液，蓝色立即消失，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　，从以上实验可知，ClO^－、I₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　。