22. 下列各组溶液，不另加试剂只用相互混合的方法就能鉴别的是(　　 )

　 　(A) K₂SO₄、　 　K₂CO₃、 　BaCl₂、 　　KCl

　 (B) Na₂SO₄、　 　BaCl₂、 　KCl、 　　　KNO₃

　 　(C) AgNO₃、 　HCl、 　　KCl、 　　　KNO₃

　 　(D) KOH、　　 K₂SO₄、　 Fe₂(SO₄)₃、 MgSO₄

21. 已知c₁、c₂、a₁、a₂、pH₁、pH₂分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的

　　 pH值。若pH₁＜pH₂,且a₁＞a₂,则c₁和c₂的关系为(　　 )

　 　(A) c₁＞c₂　　　　 　　　(B) c₁＝c₂

　 (C) c₁＜c₂　　　　 　　　(D) 无法确定

20. 由下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型离子化合物的是(　　 )

　 (A) 6和8　　　　 　　　(B) 11和8

　 　(C) 11和16　　　　 　　(D) 12和17

19. 下列说法中不正确的是(　　 )

　 　(A) 任何酸都不能与二氧化硅发生氧化-还原反应

　 (B) 二氧化硅是制造水泥的主要原料，它在高温下可与石灰石发生反应

　 (C) 二氧化硅属于原子晶体，具有四面体的空间网状结构

　 　(D) 烟水晶的主要成分为二氧化硅

18. 某有机物的结构为:CH₂=CH-C₆H₅(-OH)-OCH3它不可能具有的性质是(　　 )

　 　① 易溶于水；　　　　 　② 可以燃烧；　　　　　 ③ 能使酸性KMnO₄溶液褪色；

　 　④ 能跟KOH溶液反应；　 ⑤ 能跟NaHCO₃溶液反应； ⑥ 能发生聚合反应

　 　(A) ①、④　 　　　　　(B) ①、②、⑥

　 　(C) ①、⑤　　　 　　　(D) ③、⑤、⑥

17. 把等质量的金属镁分别放在①纯氧气中、②空气中、③二氧化碳气体中，充分燃烧。

　　 得到固体物质的总质量依次分别是W₁、W₂、W₃，三者的大小关系是(　 　　)

　 　①、 无法判断　　　　 　　②、 W₁一定小于W₂

　 　③、 W₃一定大于W₂　　　 ④、 W₁等于W₃

　 　(A) ①、②　 　　　　(B) ②、④

　 　(C) ②、③　　 　　　(D) ③、④

16. 用Pt电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的剩余电解液中加入适量水时，

　　 能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是(　　 )

　 　①、 AgNO₃　　　 ③、 NaOH 　　　②、 Na₂SO₄ 　　　　④、 CuCl₂

　(A) ①、②　 　　　　　　　　　(B) ②、④

　(C) ②、③　 　　　　　　　　　(D) ③、④

15. 蓄电池是一种直流电源，它的用途很广。已知蓄电池在放电时是起原电池作用，在充电

时是起电解作用。其中铅蓄电池是最常用的蓄电池之一，它的两极材料是Pb和PbO₂，

电解质是稀H₂SO₄，放电时电极反应为：Pb - 2e + SO= PbSO₄↓

　 　PbO₂ + 2e + 4H + SO = PbSO₄↓+ 2H₂O

　　 铅蓄电池充电时，PbO₂极上的电极反应是(　　 )

　(A) PbSO₄ + 2e = Pb + SO

　(B) PbO₂ + 2e + 4H + SO = PbSO₄↓+ 2H₂O

　(C) Pb - 2e + SO = PbSO₄ ↓

　(D) PbSO₄ + 2H₂O - 2e = PbO₂ + 4H + SO

13. 将0.2摩/升NH₄Cl溶液与0.1摩/升NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质

　　 的量浓度的关系正确的是(　　 )

　(A) ［］＝［］＝［］＞［·］

　(B) ［］＝［］＞［·］＞［］

　(C) ［］＞［］＞［］＞［·］

　(D) ［］＞［］＞［·］＞［］

图所示，则原溶液的物质的量浓度和完全反应后

溶液的大致体积是(　　 )

　(A) 1.0 摩/升，60 毫升

　(B) 0.5 摩/升，80 毫升

　(C) 0.5 摩/升，40 毫升

　(D) 1.0 摩/升，80 毫升

12. 已知一种［H］=1×10 摩/升的酸溶液和一种［OH］=1×10 摩/升的碱溶液等体

　　 积混合后溶液呈现碱性，其原因可能是(　　 )

　①、 浓的强碱和稀的强酸溶液反应　 ②、 浓的弱碱和稀的强酸溶液反应

　③、 等浓度的强碱和弱酸溶液反应　 ④、 生成了一种强碱弱酸盐

　(A) ①、②　　　 (B) ②、④

　(C) ②、③　　　 (D) ③、④