23.(6分)

　 溶液变红；纯碱水解后溶液呈碱性(CO₃^2- + H₂O = HCO₃^2- + OH^-)

　 溶液红色变浅至消失；由于反应Ca²⁺ + CO₃²⁺ = CaCO₃ 发生 CO₃²⁺的浓度减小，OH^-的浓度也减小。

22．(8分)

(1)770， 890

(2)①降低压强或移去钾蒸气②适当升高温度

(3)C(K)/C(Na)

30．(16分)恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ (g) + 3 H₂(g) 　　2NH₃(g) ⑴若反应达平衡时某时刻t时，n_t (N₂) = 13mol，n_t (NH₃) = 6mol，计算a的值 ⑵反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH₃的物质的量。(注：V_m=22.4mol/L) ⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 　　　。 ⑷原混合气体中，a∶b = 　　　。 ⑸达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α (H₂)= 　　　。 ⑹平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) = 　　　。

29．(12分)I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

A_(气)+B_(气)C_(气)

(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为　　　　 mol。

(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为　 　　mol。

(3)若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝　　　　 mol，y＝　　　 mol。

平衡时，B的物质的量　　　　 (选填一个编号)

(甲)大于2 mol　　 (乙)等于2 mol

(丙)小于2 mol 　　(丁)可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是　　　　 　　　　　　　　。

II．若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较　　　　 (选填一个编号)。

(甲)a＜b　 (乙)a＞b　 (丙)a＝b　 (丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

28．(5分)常温下，某强酸溶液PH= a , 强碱溶液pH= b,已知 a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和V(碱)的正确关系为__________________,若其它条件不变a+b=15则V(酸)与V(碱)关系___________________.

27．(12分)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)₂，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)₂的生产工艺如下：

⑴精制卤水中的MgCl₂与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)_2-xCl_x·mH₂O］， 反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

.... ⑵合成反应后，继续在393K-523K下水热处理8h，发生反应：

　　 ［Mg(OH)_2-xCl_x·mH₂O］==(1-)Mg(OH)₂+MgCl₂+_mH₂O

　　　 水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ⑶阻燃型Mg(OH)₂具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

　 ⑷已知热化学方程式：

　　 Mg(OH)₂(s)==MgO(s)+H₂O(g)；　　　　　 △H₁=+81.5kJ·mol^-1

　　 Al(OH)₃(s)=Al₂O₃(s)+H₂O(g)；　　　 △H₂=+87.7kJ·mol^-1

①Mg(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是　　　　　　　　　　　 。

②等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果较好的是　　　　　　　　 ， 原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)₂和Al(OH)₃。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是　　　　　　　 ________(填代号)，理由是　　　　　　　　　　 。

25．(4分)写出下列各反应的热化学方程式

(1)　　　 1molC和1molH₂O(g)反应生成1mol(g)和1mol H₂(g),需要吸收131.5kJ的热量____________________________________________

(2)　　　 13gC₂H₂(g)完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时，放出659kJ的热量。______________________________________________________

24．(10分)在密闭容器中，有一定起始浓度的氙(Xe)和F₂反应，

可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与

反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于

物质的量之比)。

⑴ 420K时，发生反应的化学方程式为：

　 ________________________________________，

　 若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子______mol。

⑵ 600~800K时，会发生反应：

　 XeF₆(g) 　XeF₄(g) + F₂(g) ， 其反应热

　 △H________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是

　 __________________________________________。

⑶ 900K时，容器中存在的组分有_________________。