22、(10分)某有机物的相对分子质量为58，根据下列条件回答下列问题：

(1)若有机物只由碳、氢两种元素组成，则该有机物可能的结构简式为：

__________________________________________________________________________

(2)若为烃的含氧衍生物，且分子中有-CH₃，则可能的结构简式为：

____________________________________________________________________________

(3)若分子中无-CH₃，又无-OH，但能发生银镜反应，则结构简式为：

___________________________________________________________________________

21、(12分)2005年10月12日9时，我国在酒泉卫星发射中心成功的发射了“神舟”六号载人飞船。将两名航天员同时送上太空，并于10月17日凌晨成功返回，为我国的航天事业写下了新的篇章。 (1)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是________； A、在高温下不融化　　 　B、在高温下可分解气化　 C、在常温下就分解气化　 D、该涂料不可能发生分解 (2)火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，其反应的方程式是：　 _----N₂O₄ + _----N₂H₄ → _----N₂ + _----H₂O，请配平该反应方程式。该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是　　 。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，

水电解系统中的阳极反应为：

燃料电池放电时的负极反应：

20、(8分)(1) 室温下取0.2mol·L^－1盐酸与0.2mol·L^－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

① 混合液中水电离出的c(H⁺)_________原盐酸中水电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)，

② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

　 c(Cl^－) - c(M⁺) = __________ mol·L^－1　　　　 c(H⁺) - c(MOH) = ___________ mol·L^－1

(2) 室温下如果取0.2mol·L^－1 MOH溶液与0.1 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　

19、(8分)A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g·mol^－1，甲元素的原子最外层电子数与K层相等，乙元素的氢化物水溶液显碱性。C为单质，其原子半径在周期表中最小。D为气体，其密度为相同条件下空气密度的1.103倍。K为乙元素的单质。在适当的条件下，它们之间有如下图所示的转化关系：

　 试填写下列空白：

　 (1)A的化学式为　　　　　　 ，K分子的结构式为　　　　　　　 ；

　 (2)完成下列有关反应的化学方程式

　　 E + D 　G + B 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　E + CuO: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)E与G在一定条件下若能反应，写出化学方程式；若不能，则说明理由。

18、(12分)某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反

应产生的气体中含有NO(实验中使用的N₂和O₂的用量可自由控制)。

已知：①NO + NO₂ + 2OH^－= 2NO₂^－+ H₂O ②气体液化温度：NO₂：21℃、NO：-152℃

(1)现有甲、乙两位同学分别设计了以下两个实验方案(用仪器的连接顺序表示)。

甲：A→C→F→D→B　 　　　　　 　　乙：A→B→C→E　 　　　　　　　

甲、乙两位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO₃反应产生的气体

中含有NO(填“能”或“不能”)，如不能验证，请简要说明主要原因。

甲方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

乙方案：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)对于你认为可行的方案认真分析，回答下列问题：(如你认为都不可行，下列问题不用回答)

①实验开始时首先通入足量的N₂，其目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　

②确认气体中含NO的现象是：______________________________________________。

③B装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，如果O₂过量，则装置B中发生反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　 。

17、(6分)(1) 指出下列实验用品或仪器(已洗涤干净)使用时的第一步操作：

　　　 ① 石蕊试纸(检验气体性质)________________

　　　 ② 容量瓶　　　　　　　　　　

(2)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数及说法　　　

正确的是　　　　　　　　 。

A、①是量筒，读数为2.5mL　　 B、②是量筒，读数为2.5mL

C、③是滴定管，读数为3.5mL　 D、①是温度计，读数为2.5℃

16、某二元酸(H₂A)按下式发生电离：H₂A ＝ H⁺+HA^－；HA^－　　 H⁺+A^2－。关于下列四种溶液的说法正确的是　　　　

①0.01mol/L的H₂A溶液　　　　　　　 ②0.01mol/L的NaHA溶液

③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合

④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

A、四种溶液中c(HA^－)浓度大小：③＞①＞②＞④

B、溶液①中粒子浓度大小顺序是：c(H₂A)＞c(H⁺)＞c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(OH^－)

C、溶液②中有关离子浓度关系：c(HA^－)+2c(A^2－)+c(H₂A)＝c(Na⁺)

D、溶液③中有关离子浓度关系：c(HA^－)+c(A^2－)+c(OH^－)=c(Na⁺)+c(H⁺)

第Ⅱ卷(非选择题　 共86分)

15、室温下,由水电离得到的c(H⁺)为1×10^－12的无色溶液中,可能大量共存的离子组有: 　

A、K⁺、S^2－、HSO₃^－、Na⁺ B、I^－、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－

 C、Na⁺、Fe²⁺、Br^－、Cl^－D、AlO₂^－、K⁺、NH₄⁺、Na⁺ 　

14、如图是在MgCl₂、AlCl₃混和溶液中,加入a或b时,沉淀物　

的量与加入的a或b的量的关系图,以下结论正确的是

①T之前加NaOH溶液, T之后加盐酸

②T之前加盐酸, T之后加NaOH溶液

③混和液c(AlCl₃):c(MgCl₂)=1:1

④图中所消耗的NaOH和HCl物质的量之比是3:1

⑤该盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度相同

　　 A、①③④ 　　　　　　　B、①③⑤　

　　 C、②③④　 　　　　　　D、②③⑤

13、将2 mol X、3 mol Z两种气体混合于某体积不变的密闭容器内发生如下反应：

2X(g )+Y(g) 3 Z(g)，平衡时，生成n mol Z。恒温恒压时，按下列配比投入各物质，达到平衡时，Z的物质的量大于n mol的是

A、3.2 mol X、0.6 mol Y、1.2 mol Z　　　 B、3.6 mol X、1 mol Y、0.6 mol Z

C、2.8 mol X、0.4 mol Y、1 mol Z　 　　　D、2.2 mol X、0.2 mol Y、2.4 mol Z