21．(12分)某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。

乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。

⑴验证甲同学的推测是否正确的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

验证乙同学的推测是否正确的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵如果将NaOH溶液改成酸性KMnO₄溶液，把Cl₂换成SO₂气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理?________________(填“合理”或“不合理”)。如果认为不合理，请说明你的理由__________________________________________。

⑶类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请你按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格：

20．绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体(ionic liquid)(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵((C₂H₅NH₃)NO₃)离子液体其熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂结合质子的能力比NH₃略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

A．离子液体可以作为电池的电解质

B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性

C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C₂H₅NH₃⁺+H₂O＝C₂H₅NH₂+H₃O⁺

D．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小

19．将含有杂质的4.0g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol/L的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为

A．NaCl　　　　　 B．Na₂CO₃　　　　　 C．NaHCO₃　　　　 　D．Ca(OH)₂

18．已知K₂HPO₄溶液中HPO₄^2－ 的水解程度大于其电离程度，对于平衡

HPO₄^2－+H₂OPO₄^3－+ H₃O⁺，欲使溶液中C(HPO₄^2－)、C(H₃O⁺)、C(PO₄^3－)均减小，可以采取的方法是

A．加水　　　　 B．加热　　　　 C．加消石灰　　　　 D．加硝酸银

17．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

A．反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)

D．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

16．N_A为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是

A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A

B．31g白磷含有1.5N_A个共价键

C．60g SiO₂与足量纯碱反应，高温下最多可释放出N_A个气体分子

D．58.5g氯化钠中含有6.02×10²³个氯化钠分子

15．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^-== Al(OH)₃↓

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－== BaSO₄ ↓+2H₂O

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂== Fe³⁺+2H₂O

D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺== Ca²⁺+CO₂↑ +H₂O

14．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是

A．X与Y不可能位于同一主族　　　　 B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y可形成分子晶体XY₂　　　　 　D．X与Y可形成离子晶体XY

13．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具

理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构与P₄相似，已知断裂1mol

N－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以

上信息和数据，下列说法正确的是

A．N₄属于一种新型的化合物　 　　

B．N₄沸点比P₄(白磷)低

C．N₄与N₂互为同素异形体　　　

D．1mol N₄气体转变为N₂将吸收882kJ热量

12．关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电子从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原