5．在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A(g) + B(g) 2C(g)；△H＜0，其他条件不变，则下列说法中正确的是①升高温度时c(B)/c(C)的比值变小　　 ②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小　　 ③加入B后，A的转化率增大　　　 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变　 ⑤加入C后，则A、B的物质的量均增大

A．②③⑤　　　　　　 B．③④⑤　　　　　 C．①②③⑤　　　　　 D．全部

4．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

　A．2．4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N_A

　 B．9g重水含有的电子数为5N_A

C．12g金刚石中含有碳碳键的个数为2N_A

D．在标准状况下，11.2L三氧化硫中含有0.5N_A个分子

3．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是

A．MnO₂　　 CuO　　 FeO

B．Na₂CO₃　　 NaHCO₃　　 K₂CO₃

C.　 AgNO₃　　 KNO₃　 　　Na₂CO₃

D．(NH₄)₂SO₄　 K₂SO₄　　 　NH₄Cl

2．下列离子方程式中错误的是

　　 A．将氯气通人氯化亚铁溶液：2Fe²⁺+Cl₂₌2Fe³⁺+2C1^-

　　 B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I^-+Br₂=I₂+2Br^-

　　 C．将金属钠加入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

　　 D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO₃)₂+2H⁺===Ca+2H₂O+2CO₂↑

1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是(　 )

A.在水中所形成的分散系属悬浊液

B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C.分子直径比Na⁺小

D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

31、(10分) 如图，电解含KI、CuCl₂、Na₂SO₄均0.2mol的溶液2L。

⑴开始时电解的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵当阳极开始放Cl₂时，阴极的电极反应式为　　　　　　　　　 。

⑶当阴极开始放H₂时，阳极电极反应为　　　　　　　　　　　 。

⑷当两极放出的气体相等时(假定碘蒸气不逸出)，电路中共通过　　　　 mol电子，此时溶液的pH=　　　　　 。(写出计算过程)

30、(8分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

　　 已知：

　　 ①X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；

②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。

请回答：

⑴Z₂Y的化学式是　　　　 　　　　　。

⑵Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW

饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。

　　 接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气

体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，

断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：

C(Ⅰ)的电极名称是　　　　　　　 (填写正极或负极)；

C(Ⅱ)的电极反应式是　　　　　　　 　　　　。

⑷铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，

铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29、(8分)下列中学化学常见物质的转化关系图(如图)中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明。

　

I

A

　　　 　熔融电解　　　　　　　　　　　 适量试剂①

K

A

C

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

J

　　　　　　　　　　　　　　　　　 适量试剂②

　　　　　　　　　　　　 高温

红棕色 粉末D

　

BE

试剂②

HE

G

试剂①

F

E

D

　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

根据图示转化关系填写下列空白：

⑴物质的化学式：A　　　　　　 ，D　　　　　　 。

⑵C与D定量比混合物的俗名：　　　　　　　　　 　　。

⑶I+J→K的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷G→H的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28、(8分)铁在热的稀HNO₃中反应，其主要还原产物

为N₂O，而在冷的稀HNO₃中反应，其主要还原产

物为NO，当溶液更稀时，其主要产物是NH。请

分析右图，回答有关问题。

⑴假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物。试配平由b点到c点时反应的化学方程式。

　　　　 Fe+　　　 HNO₃－　　　 Fe(NO₃)₃+　　　　　　 +　　　 H₂O

⑵判断从O点到a点时的还原产物应为　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶a点到b点时产生的还原产物为　　　　　 。其原因是　　　　　　　　　　 。

⑷已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为　　　　　　　 ；

　 且分析投入金属铁的物质的量之比=　　　　 。

27、(8分)⑴pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH等体积混合后溶液呈　　　 性，溶液中醋酸根离子与钠离子浓度的大小关系是：　　　　　　　　　　　　 。

⑵将m mol/L的醋酸溶液和n mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H⁺)与氢氧化钠中c(OH^－)的大小关系是　　　　 ，m与n的大小关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。