6. 下列有关说法正确的是 (　 )

A．溴乙烷水解后的碱性溶液不能用稀硝酸酸化，因为稀硝酸会把Br^-氧化，再加入AgNO₃溶液则不会产生浅黄色沉淀　

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO₄溶液酸化

C．证明CH₃CH₂CH=CHCH₂CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色

D．检验溶液中是否含有SO₄^2－时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl₂溶液用盐酸酸化。

5．下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是(　　 )

　　　 ①四种黑色固体：FeO、Fe、CuO、C　　　

　　　 ②四种白色粉末：(NH₄)₂SO₄、NH₄CI、Na₂SO₄、NaCI

　　　 ③四种无色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇

　　　 ④四种有机物：苯、四氯化碳、无水乙醇

　　　 A．只有①②　　　　　　 B．只有③④　　　　　　 C．只有①②④　　　　 D．全部

4．有关化学用语正确的是(　　 )

A．丁烯的最简式C₄H₈　 　 　　B．丙醇的结构简式C₃H₈O

C．四氯化碳的电子式：:Cl:C:Cl:　　　　 　　　　　 D．乙炔的分子式是：C₂H₂

3．下列过程中属于化学变化的是(　　 )

①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色　　　 ②同素异形体之间的互变　

③福尔马林用来浸制标本　　　　　　　　　　　 ④同分异构体之间的互变　

　 ⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦 ⑥氯化钠溶液通电后导电

A．只有①②④⑤　　 B．①②③④⑤⑥　　 C．只有③④⑤　　　 D．只有①④⑤

2．消毒剂在日常生活、医疗、卫生、防疫中有重要作用，下列消毒剂的使用不正确是(　 )

A．过氧乙酸、漂白精是常用的消毒液

　　　 B．食品加工、消毒防腐常使用福尔马林

　　　 C．因患禽流感而被隔离的地区，常用生石灰处理

　　　 D．医疗上常用75%的酒精进行消毒

1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺，油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是　 (　　 )

　　　 A．大量使用木材作燃料　　　　　　　　　　　　　 B．推广使用乙醇汽油

　　　 C．开发风能　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．开发太阳能

25、(8分)某资料说铁锈的成分为Fe₂O₃·H₂O和FeCO₃的混合物。根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁。

　①取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04g，在氮气保护下，充分加热，冷却后称得质量为8.92g。

　②将①得到的残渣投入到5.00mol/L的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00mL。整个过程无气体放出。试回答下列问题：

　⑴铁锈中是否含有碳酸亚铁？理由是？

　⑵锈蚀的铁钉中含Fe₂O₃·H₂O多少克？

24、(8分)将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO₃^－)＝0.200 mol/L。

(1)试求稀释后溶液的pH。

(2)生成的气体中NO₂和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。

(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：

2NO₂+2NaOH＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO+2NaOH＝2NaNO+H2O

若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。

23、(10分) 在实验室中进行合成氨工业的模拟实验，当反应进行一段时间，并建立相应的平衡以后，及时分离出氨并补充与起始原料比相同的氮气和氢气，以实现连续的生产过程，在1L的密封容器中，在一定条件下发生如下反应。

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0

　 请根据图示回答下列问题：

⑴反应起始时，氮气与氢气的物质的量之比n(N₂)∶n(H₂)＝_____∶_____。在15分钟时合成氨反应第一次达到平衡，其中以H₂的浓度变化所表示的平均化学反应速率为________。

⑵在t₁时，曲线发生变化的原因是________、_________。请计算氢气在t₁起点时的坐标(______，______)以及在t₂平衡时的坐标(____，____)。并在图中画出在t₁-t₂之间氢气的物质的量变化曲线。

⑶为达到图示中t₂的平衡状态，在t₁-t₂之间需要采取的措施是______。

　 a．扩大容器的体积　 b．升高温度　 c．降低温度　 d．缩小容器的体积

⑷经历十次上述的循环过程，计算在t₁₁达到平衡时，N₂和H₂的物质的量之比n(N₂)∶n(H₂)＝____∶____，整个过程中N₂和H₂的总转化率之比a(N₂)∶a(H₂)＝____∶____。

⑸根据以上计算结果，请你建议合成氨反应的最佳原料比是：n(N₂):n(H₂)＝______。

22、(8分)我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：反应Ⅰ HgS +O₂ 　　Hg +SO₂

　反应Ⅱ　 4HgS +4CaO　 　　　 4Hg +3CaS + CaSO₄　

请试完成下列问题：

(1)HgS与氧气反应，氧化剂是　　　　 。

(2)请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。

(3)得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知Hg(NO₃)₂溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg + Hg²⁺ 　Hg₂²⁺ ，提高Hg₂²⁺浓度的方法是：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。