题目列表(包括答案和解析)
25.现有中学常见的三种单质甲、乙、丙,它们在一定条件下能发生如下变化,其中次要生成物已略去。
(1)已知:甲是无色气体,乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构,丙在常温下呈黄绿色。写出④的离子方程式为 ;
(2)若反应①可在常温下进行,则A的名称是___________。若反应①需在加热条件下进行,则反应的化学方程式为 ;
(3)从C溶液中得到C需经过两步操作:先从C溶液中得到晶体,再将得到的晶体转化为C。从C溶液中得到晶体的过程被称为______________,将得到的晶体转化为C的实验条件是
23.Ⅰ、在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多,如蒸馏、结晶、过滤、盐析、渗析、分液、溶解等,下列各组混合物的分离或提纯应选用什么方法最合适,若需多步操作,请按顺序填写。
①除去AgI胶体中混有的I-离子__ _ _;②除去苯中含有的少量苯酚
③分离CuSO4·5H2O和BaSO4的混合物 。
Ⅱ、根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验,填写以下空白。 已知:所得实验数据如下: ①加热前质量:W1(容器)=5.4g;W2(容器十晶体)=7.9g; ②两次加热后的平均质量:W3(容器十无水硫酸铜)=6.8g。 (1)请写出结晶水含量--质量分数的计算式(用Wl、W2、W3表示):______这一结果是偏高还是偏低?____ ___。 (2)从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是(填写字母)________。 A.加热前称量时容器未完全干燥 B.最后两次加热后质量相差较大(>0.1g) C.加热后容器未放入干燥器中冷却 D.加热过程中晶体有少量溅失 24.现有八种物质:①干冰;②金刚石;③晶体硫;④晶体硅;⑤过氧化钠;⑥二氧化硅晶体;⑦溴化铵;⑧氖,请用编号填写下列空白。 (1)通过非极性键形成原子晶体的是_______。 (2)固态时属于分子晶体的是_______。 (3)属于分子晶体,且分子为直线型的是_______。 (4)由单原子分子构成的分子晶体的是_______。 (5)含有非极性键的离子化合物的是_______。
22.在含有S2-离子,且滴加酚酞显红色的溶液中,能大量共存的离子组是
A.NH4+、Ba2+、C1-、AlO2-
B.SO42-、NO3-、Fe2+、A13+
C.C1-、SO32-、Na+、K+
D.Na+、K+、C1O-、Cl-
21.G、Q、X、Y、Z均为含氯化合物,我们不知它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平):
(1)G→Q +
NaCl (2)Q + H2O X + H2 (3)Y + NaOH → G + Q + H2O
(4)Z+NaOH→Q + X + H2O 此五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为:( )
A、Q G Z Y X B、G Y Q Z X C、G Y Z Q X D、Z X G Y Q
20.关于晶体的下列说法正确的是
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.稀有气体原子序数越大,沸点越高
19.右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加 D.电解过程中,氯离子浓度不变
18.锌锰干电池在放电时,电池总反应方程式可以表示为:
Zn+2MnO2+2NH4+ Zn2++Mn2O3+2 NH3+H2O
在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是
A.Zn B.碳棒
C.MnO2和NH4+ D.Zn2+和NH4+
17.2006年,甘肃多地发生铅中毒事件。据了解,儿童铅中毒可伴有腹痛、便秘、贫血、多动、易冲动等,尤其表现在儿童记忆力下降,注意力不集中,思维判断能力差。有列有关铅说法正确的是
A.固态铅是原子晶体 B.铅的化合价有+2、+4
C.PbO2比PbO稳定 D.铅是人体所需元素之一,无毒
16.(齐二药假药事件),主角是亮菌甲素,化学名称:3-乙酰基-5-羟甲基-7-羟基香豆素,其结构式为右图,下列说法错误的是
A.其分子式为:C12H10O5
B.1mol亮菌甲素最多可与3molNaOH反应
C.1mol亮菌甲素最多可与6molH2发生加成反应
D.既能发生水解反应,又能发生酯化反应
15.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为:2MN
B.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
C.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
D.t3时,正反应速率大于逆反应速率
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