5.用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　 )

　 A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为

　 B．的分子所含中子数为

　 C．1与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为

　 D．常温时1 L 1的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为

4.常见的晶体有如下类型：①分子晶体　 ②离子晶体　 ③原子晶体④金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是(　 )

A、①②③④　　 B、只有①③④　 C、只有①②③　 D、只有①③

3.下列物质属于纯净物的是(　 )

　 A、王水　　　 B、氯水　　　 C、双氧水　　　 D、冰水混合物

2．下列说法正确的是

A．乙醇和汽油都是可再生资源，应大力推广“乙醇汽油”

B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水中含氧量高于河水

C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用资源

D．凡含有食品添加剂的食物对人体均有害，不宜食用

1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波谱尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质。引起整个化学领域正在经历一场革命性变化。下列说法正确的是

A．化学不再需要实验　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．未来化学的方向是经验化

C．化学不再是纯实验科学　　　　　　　　　　　　　　　　 D．化学仍然是纯实验化学

28．(12分) 从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

(1)写出A的分子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)1molB与溴水充分反应，需消耗　　　　　　 mol单质溴。

(3)写出C满足下列条件的同分异构体3种：①含苯环且其环上有两个取代基

②遇FeCl₃溶液发生显色反应。

　　　　　　 　　　　；　　　　　　　　　　 　；　　　　　　　　　　　 。

(4)已知： 　　　　　　　　　　　　　　　　　写出C在强氧化剂条件下生成

的有机化合物的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

27．(8分)已知烯烃中C=C双键在某些强氧化剂作用下易发生断裂，因而在有机合成中有时需要对其保护。保护的过程可简单表示如右图：

又知卤代烃在碱性条件下易发生水解，但烯烃中双键在酸性条件下才能与水发生加成反应。

现用石油产品丙烯及必要的无机试剂合成丙烯酸，设计的合成流程如下：

回答下列问题：

(1)反应①的类型为　 　　　　　　　。

(2)E的结构简式为　 　　　　　　　　　　　。

(3)反应②、④的化学方程式分别为　 　　　　　　　　　、　　　 　　　　　　。

26．(8分)在20L恒容的密闭容器中，加入

3mo1SO₃(g和lmo1氧气，在一定温度下使其

反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09

mol·L^-1，当反应到8min时，反应到达平衡，

此时三氧化硫浓度c(SO₃)= a mol·L^-1。

(1)0min-4min内生成O₂平均速率

v(O₂)= 　　　　　mol·L^-1·min^-1

(2)达到平衡时c(O₂)=c(SO₂)，则a=　　　　 mol·L^-1，在下列坐标系中作出0min-8min及之后SO₂、O₂、SO₃浓度随时间变化曲线.

(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L^-1

的是　　　　　 　

25．(10分)下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及部分

反应物或生成物已略去)；

已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应②是化工生产中

的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。

请回答下列问题：

(1)A的电子式：_______________；

(2)反应②的离子方程式是___________________________________；

(3)反应③的化学方程式是____________________________________；

(4)实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：

________________________________________________________；

(5)当有1.12L(标准状况)D生成时，反应①中转移的电子数为___________；

24．(10分) 原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响。试

回答：

⑴ BF₃分子的立体结构为　 　　　形，NF₃分子的立体结构为　　 　形；

⑵ 碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp³杂化的分子是(写结构简式)　 　　　 ，存在一个π键的分子是(写名称)　　　 　　　　 　　　 ；

⑶ H₂O、NH₃、CH₄分子中键角由大到小的顺序为　　　　　 ，原因是　　　　　___________________________________________________________________；

⑷ 由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。据此，四种卤化银在水中的溶解度由大到小的顺序为　　　　　　　　　 。