14．中科大陈乾旺教授等人发现合成金刚石的新方法，其化学原理为：

　 ①Na+CO₂ 　C(金刚石)+C(石墨)+Na₂CO₃(未配平)。该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：

以下有关表述中正确的是

　 A．反应①和②都存在旧化学键的断裂与新化学键的形成

　 B．新法利用的是化学变化，旧法利用的是物理变化

　 C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠

　 D．反应①和②中，金刚石都是还原产物，Na₂CO₃是氧化产物

13.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)。下列说法正确的是

　 A、电池工作时，锌为正极

　 B、电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C、电池工作时，电子有正极通过外电路流向负极

D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小13g

12．在乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、等操作)

11．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H₂+Cl₂=2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂= Na₂CO₃+ O₂,　 类推2Na₂O₂+2SO₂= Na₂SO₃+ O₂是错误的，应该是Na₂O₂+SO₂= Na₂SO₄。 　 下列各组类比中正确的是

A．由NH₄ClNH₃↑+HCl↑，推测：NH₄INH₃↑+HI↑

B．由CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，推测：2SO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．由2CO₂+Ca(ClO)₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO，推测：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

D．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+ SO₂↑，推测：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+ SO₂↑

10．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．在pH为7的溶液中：Ag⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-

C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、

D．在由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-

9．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述中不正确的是

A．将162.5g FeCl₃转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×10²³

B．在含196g H₂SO₄的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4×6.02×10²³个

C．标准状况下，22.4 L CO₂和CO混合气体中含有的碳原子数约为6_.02×10²³

D．常温常压下，0.1 mol Fe在0.1 mol C1₂中充分燃烧，转移的电子数约为l.806×10²³

8．已知：101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ · mol^-1，强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ · mol^－1，则下列热化学方程式书写正确的是

　　 ① 2C₈H₁₈( l ) + 25O₂(g) = 16CO₂(g) + 18H₂O(g)；△H = －11 036 kJ · mol^－1

②2C₈H₁₈( l ) + 25O₂(g) = 16CO₂(g) + 18H₂O(l)；△H = －11 036 kJ· mol^－1

③ H⁺ + OH^－ = H₂O；△H = －57.3 kJ · mol^－1

④ 2NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) = Na₂SO₄(aq) +2 H₂O( l )；△H = －114.6　 kJ · mol^－1

A．①③　　　 B．②④　　　 C．②③　 　　　　D．只有②

7、X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是

A、Y、Z两元素形成的化合物熔点较低

B、X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体

C、X肯定为碱金属元素

D、稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物　

6.下列叙述正确的是：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

B. 依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低

C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

5.下列表示的离子方程式正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 氧化铁可溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O

B. NaHSO₃溶液显酸性是因为：HSO₃^-＝SO₃^2-+H⁺

C. 含等物质的量的NaHCO₃和Ba(OH)₂的溶液混合： HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－＝BaCO₃↓ + H₂O

D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：　 S^2-+2H₂OH₂S↑+2OH^－