18．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为(a－b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有[　　　 ]

A. 能与水反应　 B.能与氢氧化钠反应　　 C. 能与硫酸反应　　 D. 不能与碳酸钠反应

17. 常温下将NaOH稀溶液与CH₃COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是[　　　 ]

A. pH＞7，且c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)

B. pH＞7，且c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

C. pH＝7，且c(CH₃COO^-)＝c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)

D. pH＜7，且c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是[　　　 ]

A. 离子半径大小：r(M³⁺)＞r(T^2-)　　 B. R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C. X单质可在氧气燃烧生成XO₃ D. L、X形成的简单离子核外电子数相等

15． 下列反应的离子方程式正确的是[　　　 ]

A. Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量硫化氢　　 Fe³⁺ + H₂S ＝ Fe²⁺ + S↓+ 2H⁺

B. 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液　 Ca²⁺ + HCO₃^-+ OH^-＝ CaCO₃↓+ H₂O

C. 氯化铝溶液中加入过量氨水　　 Al³⁺ + 3OH^- ＝ Al(OH)₃↓

D. 澄清石灰水中通入过量CO₂ 　　OH^- + CO₂ ＝ HCO₃^-

14．下列各组离子 ⑴I^－、ClO^－、NO₃^－、Cl^－ 　　⑵K⁺、H⁺、NO₃^－、Cl^－　

⑶SO₃^2－、S^2－、Cl^－、OH^－ ⑷Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－ 　⑸Fe³⁺、SCN^－、K⁺、SO₄^2－

　⑹K⁺、HPO₄^2－、PO₄^3－、HSO₃^－ 　　在溶液中能大量共存的组别共有[　　　 ]

A．1组　　　 　 B．2组　　　 　C．3组 　　D．不少于4组　

13．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是[　　　 ]

A．能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^-

B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、ClO^－

C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、[Ag(NH₃)₂]⁺

D．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2-

12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是[　　　 ]

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应

D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强

11．下列有关溶液性质的叙述，正确的是[　　　 ]

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量不变

D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫

酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变。

10．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是[　　　 ]

① 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

② 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。

③ 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

④ 给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

⑤ 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

⑥ 配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸

A. ①②　　　　 B. ②③　　　 C. ③⑤　　　　　 D. ②⑥

9. 某温度下，在密闭容器中发生如下反应： 2A(g)+ B(g) 　2C(g)，若开始时只充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol A和1mol B的混合气体，达到平衡时A的转化率为[　　　 ]

A．20%　　　　　　 B.　 40%　　　　 C.　 60%　　　　　　 D.　 80%