13、右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是

A．原子半径大小比较为D＞B＞C　　　

B．生成的氢化物分子间均可形成氢键

C．A与C形成的阴离子可能有AC₃^2-、A₂C₄^2-

D．A、B、C、D的单质常温下均不导电

12、下列各组离子在水溶液中能够大量共存，无论向溶液中加入哪种物质，只要使由水电离产生的c(OH^-)=1×10^-14mo1·L^-1，溶液中都会有沉淀生成。该组离子可能是

　 　A．NH₄⁺、K⁺、Cl^-、SO₃^2-　　　 　B．K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、AlO₂^-

　 C．Ba²⁺、Na⁺、HSO₃^-、NO₃^-　　 D．Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、C1^-

11、现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=－Q₁kJ/mol(Q₁＞0)

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)；△H=+Q₂ kJ/mol(Q₂＞0)

C．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO+6H₂O(g)；△H=－808.7 kJ/mol

D．C(s)+CO₂(g) 2CO(g)；△H=+171.4kJ/mol

10、设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

　　 A．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A

　　 B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

C．常温常压下，48gO₂和O₃混合气含有的氧原子数为3N_A　　　

D．SiO₂晶体中，1mol硅原子与氧原子共形成2N_A个Si－O键

9、下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B．电解饱和食盐水：2Cl^－+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－

C．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．Na₂S溶液呈碱性：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

8．不能用胶体的知识解释的现象是(　　　 ) 　 A、牛油与氢氧化钠溶液共煮，向反应后所得的液体中加入食盐，会有固体析出

B、一支钢笔使用两种不同牌号的蓝墨水，容易出现堵塞 C、向氯化铁溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、在河水与海水的交界处，易形成三角洲

7. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na₂O₂，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是

A．溶液的pH不变，有H₂放出　　　 　B．溶液中Na⁺ 数目减小，有O₂放出

C．溶液的pH增大，有O₂放出　　　　 D．溶液中c(Na⁺ )增大，有O₂放出

6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是：

A．放电时负极反应为：Zn-2e^- +2OH^-= Zn(OH)₂；

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ -3e^- + 5OH^- = FeO₄^2- + 4H₂O；

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化；

D．放电时正极附近溶液的碱性增强。

5．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是　　 (　　 )

　　　 A．将形成酸雨的SO₂氧化为SO₃

　　　 B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO₂和H₂O

　　　 C．将医药废水中的苯酚氧化成H₂O和CO₂

　　　 D．将电镀废水中的氰根离子CN^－氧化成CO₂和N₂

4．下列各组物质发生化学反应：①Fe +O₂ ②P + Cl₂ ③Cu + HNO₃ ④Na + O₂ ⑤Fe + Cl₂　 ⑥P₂O₅ + H₂O　⑦H₂S + O₂　⑧C + O₂　，在不同情况下能得到不同产物的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．全部　　　　　　　　　　　　 B．除①外的其它组

　C．除③外的其它组　　　　　　　　　　　　 D．除⑤外的其它组