23．(12分)有如下化学反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，△H<0。

I　 (1)若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后达到平衡,测得C的浓度为0．6mol·L^－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_______________；

(2)若将amolA和bmolB、cmolC在2L的容器中混合，经2s后,达到平衡测得C的浓度为0．6mol·L^－1，如果反应是从逆方向开始到达平衡，则c的取值范围_______________；

II若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：

n(A)+n(B)=n(C)，则A的转化率为_________________；

III若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有____________________________。

IV右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是________________，t₂时曲线发生变化的原因是________________________________　　　　　　

22．(10分)在装修居室时，如使用不合格的建筑、装潢材料，易造成“室内空气污染”，影响人们身体健康，造成室内空气污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡等。学好化学有助于我们设法减少居室内的空气污染，消除空气中的有害物质对人体可能产生的影响。回答下列问题：

(1)我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m³。小陈同学为测定新居内空气中甲醛含量是否超标，设计了如图所示的简易实验装置：

①请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品：_____(填序号)；

a．银氨溶液　　　　　　 b．酸性高锰酸钾溶液　　　　 c．新制得氢氧化铜悬浊液

根据你的选择，为使实验现象明显，你认为对所选择试剂的浓度有什么要求__________________________________________________________________；

②在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后，请你帮助小陈同学完成该实验的操作：________________________________________________________；

③若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知，实验时还需测定的数据有：

_______________________________、________________________________；

(2)请你提出减少室内空气污染的措施：____________________________________；

21．(11分)下列物质均为中学化学常见物质，转化关系如右图所示，(反应条件及部分反应物、产物未全部标出)。

(1)写出下列物质的化学式：

A：___________； K：___________。

(2)C与D的混合物通常叫做________________ (填名称)。

(3)写出下列反应的化学方程式(注明反应条件，若是离子反应的与离子方程式)：

②：__________________________________________________________________：

③：__________________________________________________________________：

⑧：__________________________________________________________________：

⑨：__________________________________________________________________。

20． (10分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。　

请根据表回答下列问题：

(1) 硒的熔点范围可能是______________(2) 碲的化合价可能有_________________

(3) 硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是_________________(填化学式)。

(4) 氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_______________________________________。

(5) 工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

____A1₂Te₃ + (　　　 )　 一(　 )A1(OH)₃↓ +(　 )H₂Te↑

⑹已知在常温下，生成17g H₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式

_________________________________。

(7) 右图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热。则：b代表________________，d代表_____________(均写单质名称)。

19．(8分)次磷酸(H₃PO₂)是一种强还原性弱酸，它能发生下列反应：

　 (1)CuX中X是表示一种元素，这种元素是　　　　 　。

　 (2)反应(a)的化学方程式为　　　　　　 　，其中被氧化的元素是　　　　　 　，还原产物是　　　　　　　 　(写物质的名称)。

　 (3)反应(c)的离子方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　 (4)反应(b)中，当有1molCuX被氧化时，转移的电子数目为　　　　　 　个。

18．(12分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

⑴ 试剂1是　　　　　　 ，试剂2是　　　　　　　 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为　　　　　　　　　　　 ，

写出+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？　　　　　　　　 。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　　 ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(10分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

(2)步聚2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：___________；

(3)步聚2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：______________________；

(4)步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：

________________________________________________；

(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________、_____________________。

16、0.1mol/LKHSO₄和0.1mol/LNa₂S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是

A．c(SO₄^2－)＞c(HS^－)＞c(OH^－)＞(H⁺)　　　　　　 B．c(Na⁺)＞c(K⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．c(Na⁺)＝2c(S^2－)+c(H₂S)+c(HS^－)+2(SO₄^2－)

D．c(Na⁺)+c(K⁺)+c(H⁺)＝c(SO₄^2－)+c(S^2－)+c(HS^－)+c(OH^－)

第Ⅱ卷(选择题　 共86分)

15、下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是

A．盐酸溶液中加入NaAlO₂； 　　　　　 B．SO₂气体通入溴水中

C．pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释　　 　　　 D．氨气通入醋酸溶液中

14、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是

A．该晶体属于离子晶体　　　　　 B．晶体的化学式为Ba₂O₂　　　 　　　　　

C．该晶体晶胞结构与CsCl相似

D．与每个Ba²⁺距离相等且最近的Ba²⁺共有12个