18．(12分)工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如图；反应管装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生反应方程式为(N₂、O₂不与I₂反应)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于　　 　　　　　　的体积(填写气体的分子式)。

(2)反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量　　　 (选填：偏高，偏低，不受影响)。

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用　　　 代替(填写物质名称)。

(4若碘溶液体积为V_amL．，浓度为Cmol·L^－1，N₂与O₂的体积为V_bmL(已折算为标准状况下的体积)。用C、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为：　　　　　　　 。

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．　　　　　 (选下列仪器的编号)。

a．烧杯　 b．试管　 c．广口瓶　 d．容量瓶　 e．量筒　 f．单孔塞　 g．双孔塞

17.(8分)(1)实验室常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄.当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点.

①用此仪器不能反复进行的实验是　　　　　　

A.NH₄Cl受热分解的实验

B.KMnO₄受热分解的实验

C.白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验

D.无水CuSO₄与胆矾的互变实验

②试再举一个能用此仪器进行反复实验的例子　　　　　　　　　

颜色无变化

KSCN溶液

试液

溶液变为血红色，

H2O2溶液

(2)下列根据实验事实得出的结论，正确的有　　　(填序号)。

①

BaCl2溶液

稀HNO3

　　　　　　　 结论：试液中含有Fe²⁺

试液

沉淀不溶解，

白色沉淀

②

新制Cu(OH)2 煮沸

稀硫酸 Δ

　　　　　　　 结论：试液中含有SO₄^2－

无红色沉淀，

淀粉溶液

颜色无变化

③

Ba(OH)2溶液

逐滴加入稀硫酸

　　 结论：淀粉未水解

溶液的导电能力先减弱后增强

④

CuSO4溶液

纯锌片

　　　 结论：Ba(OH)₂和H₂SO₄之间的反应是离子反应

产生大量气泡，

产生少量气泡

稀硫酸

⑤

　　　 结论：CuSO₄是锌与稀硫酸反应的催化剂

16．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是　

　　A．钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火

　　B．NaHC0₃溶液能与NaAl0₂反应生成白色沉淀，NaHS0₃溶液也能与NaAl0₂反应生成白色沉淀

　　C．NH₄C1、NH₄I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH₃

　　D．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铝是负极

第Ⅱ卷(非选择题，共86分)

15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

　　 A．2mol C　　　　　　　　　 B．2molA、1molB和1molHe(不参加反应)

　　 C．1molB和1molC　　　　　 D．2molA、3molB和3molC

14．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H⁺)与c(OH^一)比值的对数，用公式表示为AG=lg [c(H⁺)/c(OH^一)] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是　　　　 　　　　　　　　　　　　

　 　　 A．Ca²⁺、K⁺、Cl^－ S₂O₃^2－、　 　　　　　　 B．NH₄⁺、Fe²⁺、 I^一、NO₃^－

　 　　 C．Na⁺ 、K⁺、ClO^-、S^2- 　　　　　　　 D．Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、K⁺

13． a mol FeS与b mol FeO投入到V L、C mol•L^－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为　　

A．(a+b)×63g　　　 　　B．(a+b)×189g　　　

C．(a+b)mol　　 　　　　D．(CV－)mol

12．下列反应的离子方程式书写不正确的是　　

A．次氯酸钙溶液中通人少量S0₂气体：

Ca²⁺+2ClO^一+S0₂+H₂0=CaS0₃↓+2HclO

B．醋酸和碳酸氢钠溶液混合：

　 CH₃COOH+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O+CH₃COO^-

C．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

D．实验室制Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+30H^一=Fe(OH)₃(胶体)

11．叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

　 A．HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)＞c(H⁺)＞c(N₃^-)＞c(OH^-)

　 B．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

　 　C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)＞c(N₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．N₃^-与CO₂含相等电子数

10．设N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ①常温常压下，17g甲基(-¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

　　　 ②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N_A

　　　 ③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

　　　 ④7．8 g Na₂0₂中含有的阴离子数目约为6．02×10²²

　　　 ⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4N_A

　　　 ⑥1 mol金刚石中含有c-c键的数目约为6．02×10²³

A．①②⑥　　　　　　 B．②④⑤　　　　　　　 C．②④　　　　 D．⑤⑥

9.下列物质中不会因见光而分解的是

A.NaHCO₃ 　　　B.HNO₃　　　 C.AgI　　　　 D.HClO