16．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₁；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V₂，则下列叙述正确的是　 　　　

A．若V₁>V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强

　　 B．若V₁>V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

　　 C．因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

　　 D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2

第Ⅱ卷　 (非选择题共86分)

14．在容积一定的密闭容器中，反应2A　　　　 B(g)+C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．正反应是吸热反应，且A不是气态

　　 B．正反应是放热反应，且A是气态

　　 C．其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

　　 D．改变压强对该平衡的移动无影响

15 已知反应能完全进行，则下列推断中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

　　 B. 溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

　　 C. 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

　　 D. 水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物

13．下列叙述中，正确的是(　　 )

　A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

　B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

　C．某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原

　D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

12．．已知溶质的质量分数为95%酒精溶液的物质的量浓度为16.52 mol·L^－1，试判断溶质质量分数为47.5%酒精溶液的物质的量浓度为　　　　　　 (　)

　A．小于8.26 mol·L^－1　　　　　 　　　B．等于8.26 mol·L^－1　

　C．大于8.26 mol·L^－1　　　　　　　　 D．无法判断

9．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )　

A、1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2 N_A

B、常温常压下，22.4L的D₂、H₂组成的气体分子数约为N_A　

C、标准状况下，22.4LSO₃中含有的氧原子数约为3 N_A

D、1molNa₂O₂与足量CO₂反应转移的电子数N_A

10有乙离子存在时，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，在只有试管和滴管情况下，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是

11下列有关物质性质的比较正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A、元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

　　 B、同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

C、还原性：S^2－＞Se^2－＞Br^－＞Cl^－

D酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

8. 下图表示反应A(气)+B(气)nC(气)；△H＜0在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是(　　 )

A. 若其它条件相同，a比b的温度

　B. a表示有催化剂，b表示无催化剂

　C. 若，其它条件相同，a比b的压强大　

D. 反应由逆反应开始　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 t

7． 航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便、不污染环境等优点，该电池总反应方程为：，该电池的正极反应可表示为　　 (　　 )

　　 A. 　　　　　　　　B.

　　 C. 　　　　　D.

6. 下列离子方程式不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 向溶液中滴入少量NaOH溶液

　　 B. 等体积、等物质的量浓度的和溶液混合

　　 C. 向溶液中通入过量

　　 D. 向100 mL 1 的溶液中通入(标况下)

5．常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7的是

A、0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱

B、0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱

C、pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱

D、pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱

4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D、由H₂、I₂(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深