21．CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等。如下图所示：

图中G(RCOOR)的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H按物质的理之比为1∶2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应：H是含有4个碳原子的化合物。试写出：

(1)结构简式：E_____________、G_________________、R’基____________。

(2)G的两个同类别分异构体的结构简式(不带R字母)________________________及__________________________________。

(3)反应类型：X_______________、Y_________________、Z_____________________。

(4)写出下列转化的化学方程式：

①A+CO+H_{E；②F+D　　　　　　 H。}

①______________________________________________________________。

②______________________________________________________________。

20．(11分)

A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如所听示的相互转化关系，所有反应物和生成均已给出。

(1)若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为____________________。请写出满足以上要求的离子方程式：

反应①________________________________________________________________。

反应②________________________________________________________________。

(2)若反应①、②、③均为复分解反应。请写出满足要求的化学方程式：

反应①________________________________________________________________。

反应②________________________________________________________________。

(3)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是_____________________________________________________。

19．(9分)

A、B、C、D都是短期元素，原子半径：D>C>A>B。已知：A、B同周期， A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：

(1)写出元素的名称：A____________________、C_______________________。

(2)写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：_____________、______________。

(3)C的固态氧化物属于______________晶体。写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途___________________________________________________。

(4)A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_______________(写水化物的分子式)

(5)写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:____________

18．(8分)

某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

(1)甲装置常常浸在温度为70-80的水浴中，目的是________________________

(2)实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

(3)乙醇的催化氧化反应是______反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的化学方程式为______________________________________________

(4)控制鼓气速度的方法是_____________________________________________，若鼓气速度过快则会_________________________________________________________，若鼓气速度过慢则会______________________________________________________

(5)若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是(填戊装置中导管代号)：乙接_____________、______________接丙。

17．(6分)

(1)指出下列实验仪器和用品(已洗涤干净)使用时的第一步操作：

①红色石蕊试纸检验氨气的性质__________________________________________；

②滴定管(中和滴定)_____________________________________________________

(2)下列有关实验的叙述中，不正确的有：_____________________(填序号)

①蒸干AlCl溶液可得纯净的无水氯化铝；

②在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。

③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；

④用酸式滴定管量取20．00mL高锰酸钾酸性溶液；

⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；

⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯：

16．以Fe为阳极，石墨棒为阴极，对足量的NaSO溶液进行电解，一段时间后得到1mol Fe(OH)沉淀，此间共消耗水的物质的量为：

A．1．5mol　　 　　　　　 B．2mol　　　　　　　 　　　 C．2．5mol　　　　　　　　 D．3mol

15．下列关于晶体的说法一定正确的是：

A．金属晶体的熔点都比离子晶体的熔点低

B．氯化铯晶体中每个Cs周围与其距离最近的Cs有6个(晶体结构如右图)

C．石墨晶体中每个碳原子与4个碳原子以共价键相结合

D．晶体中一定存在着化学键

14．下列关于胶体的认识错误的是：

A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH)SO溶液生成白色沉淀，属于物理变化

B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10m)，因此纳米材料属于胶体

C．往Fe(OH)胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

13．某溶液中只有NH、Cl、H、OH四种离子，且浓度大小的顺序为：c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)，该溶液可能是：

A．由0．01molL的NH·HO溶液与0．01mol·L的HCl溶液等体积混合而成

B．由0．01molL的NHCl溶液与0．01mol·L的HCl溶液等体积混合而成

C．由10mL pH=11的NH·HO溶液与1mLpH=3的HCl溶液混合而成

D．由0．01mol·L的NHCl溶液与0．01mol·L的NH·HO溶液等体积混合而成

12．心酮胺是治疗冠心病的药物，它具有如下结构简式：

下列关于心酮胺的叙述错误的是：

A．1mol该物质最多可与7molH发生加成反应

B．可以在催化剂作用下和溴反应

C．在碱性条件下可以发生水解反应

D．在一定条件下可以发生酯化反应