18．(12分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

⑴ 试剂1是　　　　　　 ，试剂2是　　　　　　　 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是　　 　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为　　　　　　　　　　　 ，写出+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？　　　　　　　　 。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　　 ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．Ⅰ(4分)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，错误的是　　　　 (填序号)。

A．用托盘天平称取10．50 g干燥的NaCl固体

B．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方，

C．测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液

D．中和热的测定实验中，可用金属丝(棒)代替环形玻璃棒

E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

F．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

G．采取降温结晶可以提纯混有少量氯化钠的硝酸钾

H．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

Ⅱ(6分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂　　 标签上的部分内容。某次学生实验需要0．5mol/LH₂SO₄溶液480ml，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

①实验中除了量筒、烧杯外还需要的其它仪器有：　　　　　　 ；

②计算所需浓硫酸的体积是　　　　　 mL；若该硫酸与等体积的水混合时，所得溶液中溶质的质量分数　　 　49%(填写“<”、“=”或“>”)；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释时操作方法是：　　　　　　　　 ；

16、甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO-ZnO/γ-Al₂O₃催化剂，合成反应为：CO+2H₂ CH₃OH,工艺中一些参数如右图；目前正在开发的新法是：2CH₄+ O₂2CH₃OH 。下列关于新法和旧法的说法正确的是

A．旧法生产中，由图知CO与H₂合成甲醇的反应属于放热反应

B．旧法生产中，选择合适催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势。

C．新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得

D．新法生产中，需控制V(CH₄)/V(O₂)=9∶1,目的是提高空气中氧气的转化率

第II卷(非选择题，共86分)

15．某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且浓度大小的顺序为：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(0H^-)>c(H⁺)，该溶液可能是

　 A．由pH=l的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成

　 B．由1 mL0．1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与10 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液混合而成

　 C．由0．1mol·L^－1的CH₃COOH溶液与0．1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合而成

　 D．由0．1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液与0．1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合而成

14．中科大陈乾旺教授等人发现合成金刚石的新方法，其化学原理为：

　 ①Na+CO₂ 　C(金刚石)+C(石墨)+Na₂CO₃(未配平)。该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：

以下有关表述中正确的是

　 A．反应①和②都存在旧化学键的断裂与新化学键的形成

　 B．新法利用的是化学变化，旧法利用的是物理变化

　 C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠

　 D．反应①和②中，金刚石都是还原产物，Na₂CO₃是氧化产物

13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)。下列说法正确的是

　 A、电池工作时，锌为正极

　 B、电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C、电池工作时，电子有正极通过外电路流向负极

D、外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小13g

12．在乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、等操作)

11．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H₂+Cl₂=2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂= Na₂CO₃+ O₂,　 类推2Na₂O₂+2SO₂= Na₂SO₃+ O₂是错误的，应该是Na₂O₂+SO₂= Na₂SO₄。下列各组类比中正确的是

A．由NH₄ClNH₃↑+HCl↑，推测：NH₄INH₃↑+HI↑

B．由CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，推测：2SO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．由2CO₂+Ca(ClO)₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO，推测：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

D．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+ SO₂↑，推测：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+ SO₂↑

10．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．在pH为7的溶液中：Ag⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-

C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-

9．阿伏加德罗常数约为6．02×10²³ mol^－1，下列叙述中不正确的是

A．将162．5g FeCl₃转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6．02×10²³

B．在含196g H₂SO₄的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4×6．02×10²³个

C．标准状况下，22．4 L CO₂和CO混合气体中含有的碳原子数约为6_．02×10²³

D．常温常压下，0．1 mol Fe在0．1 mol C1₂中充分燃烧，转移的电子数约为l．806×10²³