题目列表(包括答案和解析)

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23.(10分)

CO、CH4均为常见的可燃性气体。

(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是     

(2)已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下,若2 molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是:                               

(3)120℃、101 kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O2恰好完全反应产生b mL CO2,则混合气体中CH4的体积分数为 

(保留2位小数)。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ,则a与b关系的数学表示式是         

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22.(8分)

氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法,是德国人哈伯在1905年发明的,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H= -92.4kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题:

(1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是     (填序号)

A、采用较高压强(20Mpa~50Mpa)       

B、采用500℃的高温

C、用铁触媒作催化剂          

D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2

(2)右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法          

  (3)在298K时,将10molN2和30molH2放入合成塔中,为何放出的热量小于924kJ?                        

(4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式                  

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21.(12分)

有机物A(C6H8O4)为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水,但在酸性条件下可发生水解反应,得到B(C4H4O4)和甲醇。通常状况下B为无色晶体,能与氢氧化钠溶液发生反应。

(1)A可以发生的反应有      (选填序号)。

① 加成反应  ② 酯化反应  ③ 加聚反应  ④ 氧化反应

(2)B分子所含官能团的名称是            

(3)B分子中没有支链,其结构简式是          ,B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是             

(4)由B制取A的化学方程式是:                       

(5)天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一,可由B通过以下反应制取:

 

天门冬氨酸的结构简式是                 

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20.(10分)

单质A在适宜条件下有如图所示的一系列转化,其中F是一种红褐色物质。试解答下列各题:

(1)写出下列物质的化学式:A     ,B    

(2)用化学方程式表示下列转化过程

   B+H2SO4→C+D:________________            ___________。

   I露置在空气中转化为F:_________________________          __。

(3)G可能是_________或_________;每生成1molE同时生成与其对应H的物质的量是________ mol或_________mol。

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19.(8分)

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知:

 ①A与B反应有气体生成         ②B与C反应有沉淀生成

 ③C与D反应有沉淀生成         ④D与E反应有沉淀生成

 ⑤A与E反应有气体生成         ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

 请填空:

(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是          

(2)A是     ,B是     ,C是     ,D是     ,E是    

(3)A与E反应的离子方程式是                        

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18.(14分)

实验室用燃烧法测定某氨基酸(CxHyNzOp)的分子组成。取m g 该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2。按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题:

(1)实验开始时,首先要通入一段时间的氧气,其理由是________________________。

(2)以上装置中需要加热的仪器有_________________(用字母填空,下同)。操作时应先点燃_______处的酒精灯。

(3)A装置中发生反应的化学方程式是________________________________  _____。

(4)装置D的作用是________________________________________________  _____。

(5)读取N2的体积时,应注意①__________      __;②________     ___。

(6)实验中测得N2的体积为V mL(标准状况)。为确定此氨基酸的化学式,还需要的有关数据是________________________。

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17.(10分)

间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下:

已知:在弱酸性条件下,胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2,I2溶于过量的KI溶液中:I2+I-==I3-,又知氧化性:Fe3+>Cu2+>I2>FeF63-;析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定:2S2O32-+I3-==S4O62-+3I-

操作:准确称取ag胆矾试样(可能含少量 Fe2(SO4)3),置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中,加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液,加少量NaF,再加入足量的10%KI溶液,摇匀。盖上碘量瓶瓶盖,置于暗处5min,充分反应后,加入1~2mL0.5%的淀粉溶液,用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时,共用去VmL标准液。

①实验中,在加KI前需加入少量NaF,推测其作用可能是            

②实验中加入硫酸,你认为硫酸的作用是                    

③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为:                 

④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘,该反应的离子方程式为:                                    

⑤根据本次实验结果,该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=           

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16.(4分)

化学实验必须注意安全,下列做法存在安全隐患的是       (选填序号)

A、氢气还原氧化铜实验中,先加热氧化铜后通氢气

B、蒸馏石油时,加热一段时间后发现未加碎瓷片,立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

C、实验室做钠的实验时,余下的钠屑投入到废液缸中

D、配制浓硫酸与酒精混合液时,将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

E、皮肤上沾有少量浓硝酸时,立刻用大量水冲洗,再涂上稀碳酸氢钠溶液

F、制乙烯时,用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计,测反应液的温度

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15.在恒温恒容的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。

Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应,达平衡时C的体积分数为a;

Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),平衡时C的体积分数也为a。

下列说法正确的是

A.若Ⅰ达平衡时,A、B、C各增加1mol,则B的转化率将一定增大

B.若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB,C的体积分数若大于a,可断定x>4

C.若x=2,则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3

D.若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时,可断定x=4

第Ⅱ卷(非选择题  共88分)

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14.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如下: 

下列说法正确的是

A.上述反应为取代反应     

B.维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物

C.维生素C不可溶于水,可溶于有机溶剂  

D.维生素C的分子式为C6H8O6

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