16．(应届12分) NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点。NO亦被称为“明星分子”，试回答下列问题：

(1)NO对环境的危害在于　　　 　　(填以下项目的编号)。

　A. 破坏臭氧层

　 　　B. 高温下能使一些金属被氧化

　C. 造成酸雨

　 　　　D. 与人体血红蛋白结合

(2)在含Cu⁺离子酶活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在常温下，将NO气体压缩到1.01×10⁷Pa，在一个体积固定的容器里加热到50℃。发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强2/3就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，写出上述变化的化学方程式。

___________________________________________________________________

(4)解释(3)中为什么最后的气体总压强小于原压强的2/3？

______________________________________________________________________。

15．(历届14分)为了研究铜与硝酸反应，化学兴趣小组设计了如下实验装置，其中a、b、c是活塞。

(1)装药品前，按图装置连接后，如何检验气密性？

______________________________________________________________________。

(2)按图装药品后，如果开启a和c，关闭b，则II中的现象是

______________________________________________________________________。

(3)如果将I管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会观察，可以看到II里没入水中的导管有气泡冒出，导管内气体呈红棕色，液面上气体为无色，试用文字及方程式解释这一现象：____________________________________________。

(4)在实验(2)中，要使II里的气体始终保持无色，应该怎样操作？

______________________________________________________________________。

(5)在实验(2)中，如果装置I、II里液面上空间的总体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，II中所得溶液的体积也是VmL(不考虑装置外空气的可能进入)。则II中所得溶液的物质的量浓度是______________。

14．(7分)某校同学为探究Br、I和Fe的氧化性强弱，进行了如下实验。

实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

②取少量FeSO溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。

(1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式__________________________；

(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是(填序号)_________；

A．Br>I　 　　　 B．Fe>Br　　　　　　　 C．Br>Fe　　　 　　　 D．I>Br

(3)已知Fe的氧化性强于I，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。①FeCl溶液　　　　　 ②碘水　　　　　　　 ③KI溶液　　　　　　 ④稀HSO　　　　 ⑤淀粉液

(友情提示：请写出实验步骤、现象及结论)_________________________________

____________________________________________________________________________。

15(应届14分)．铵盐受热分解，如图实验

装置是验证氯化铵受热产生的气体是

氨气和氯化氢，并将产生的气体重新

化合生成氯化铵。

(1)U形管B处所盛放的固体物质是　　　　　　　　　。

(2)证明氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢的①　　　　　　　　，当　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 说明有HCl生成，②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　，

当　　　　　　　　　说明有NH₃生成。

(3)若要在乙瓶中观察HCl和NH₃重新化合生成NH₄Cl的实验现象，请依据以上的实验装置写出有关的实验步骤和实验现象。

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

13． (7分)常温下，有一无色混合气体,可能由Cl₂、HCl、NO、O₂、CO₂、N₂、H₂、NH₃中的两种或多种组成,取此混合气体200mL进行实验如下:

(1)将此气体通过浓硫酸体积减少40mL；

(2)剩余气体通过足量过氧化钠固体,体积又减少40mL；

(3)剩余气体仍为无色，引燃后冷却至常温，体积又减少105mL；

(4)最后剩余气体为15mL，经分析知道其中氧气占1/3。则原混合气体中一定不含　　　 　　　　　　　　　,一定含　　　　 　　　　　　　，其体积分别是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12．11.9g锡与100mL12mol·L^－1HNO₃共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H⁺)为8mol·L^－1，溶液体积仍为100mL。放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。由此推断氧化产物可是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 A．SnO₂·4H₂O　　 B．Sn(NO₃)₄　　 C．Sn(NO₃)₂　　 D．Sn(NO₃)₂和Sn(NO₃)₄

11．实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是 (　　 )　

A．NH₄Cl受热分解的实验　

B．KMnO₄受热分解的实验

C．白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验 　

D．无水CuSO₄与胆矾的互变实验

10．(历届)

已知NH₄⁺与HCHO在水溶液中有如下反应： 4NH₄⁺+6HCHO→(CH₂)₆N₄+4H⁺+6H₂O。现有一失去标签的铵盐氮肥。为测定其含氮量，今称取2.00 g样品溶于水，加入足量的HCHO溶液，共配得100 mL溶液，从中取出10 mL，滴入酚酞后，再逐滴加入0.100　 mol/L NaOH溶液，当滴至25.00 mL时溶液呈现出了粉红色，且在半分钟内未褪色，该铵盐中氮的质量分数为 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 A. 0.175　 　　B. 0.177　　 　　C. 0.350　 　　　　D.无法计算

10．(应届)下列物质的水溶液中加入Ba(OH)₂溶液产生沉淀，再加入过量氨水沉淀溶解，溶液又变澄清的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．AgNO₃ B．MgCl₂C．Al₂(SO₄)₃ D．NaHCO₃

9．由NO₂和O₂组成的混合气40mL,通过足量的水吸收后剩下5mL气体,则原混合气体中NO₂和O₂的体积比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　 A. 1∶3　 　　　B. 3∶1　　 　　C. 7∶1　 　　　D. 5∶3

8.取相同物质的量浓度、相同体积的(NH₄)₃PO₄、(NH₄)₂HPO₄、NH₄H₂PO₄三种溶液，分别滴加NaOH溶液，直至刚好完全反应，三种溶液消耗的NaOH溶液的体积比是　　　　　 (　　　 )

A.1：2：3　　　 B.3：2：1　　　 C.1：1：1　　　　 D.6：3：2