1．常见的晶体有如下类型：①分子晶体　 ②离子晶体　 ③原子晶体　 ④金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是(　 )

A、①②③④　　 　　B、只有①③④　 　　　C、只有①②③　 　　　　D、只有①③

21．⑴0.75a　 ⑵0.14　　　 ⑶97.5%　 7.5%　 ⑷见下图　　

18．(10分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：①反应中除生成NO₂气体外还会有少量的NO生成；②常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验装置。

　 (1)实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是__________________________。

　 (2)装置B瓶的作用是___________________________。

　 (3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是______________________；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入___________________(填“冷”或“热”)的氧气。

　 (4)为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是____　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。　

　 (5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15．0g、浓硝酸：40mL13．5mol/L；实验后A中溶液体积：40mL、H⁺浓度1．0mol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：

　　 ①参加反应的硝酸的物质的量为_____________________；

　　 ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是_______________________。

　 (6)若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程_________________　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 。

[解释]根据本题实验目的，实验必须注意以下几点：①排尽装置中的空气；②防止NO₂与水反应生成NO；③实现实验中产生的NO₂与NO气体分离，最后还应注意尾气吸收。

[答案]

(1)排尽装置中的空气(1分)

(2)干燥吸收水蒸气，防止NO₂与水反应生成NO(1分)

(3)出现红棕色气体，(1分)热(1分)

(4)通入一定量N₂使装置中残留的NO₂全部转化为液态N₂O₄；NO 全部转化为NO₂，最后被NaOH溶液吸收。(2分)

(5)①0.5mol (2分)　 ②C装置中烧瓶增重质量(1分)

(6)加入足量盐酸，过滤称量沉淀质量，就可求得Cu的质量。(1分)

三。本题包括三小题，共分

19 (10分)科学家从化肥厂生产的(NH₄)₂SO₄中检出组成N₄H₄(SO₄)₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2－和N₄H₄⁴⁺两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。 请回答下列问题： (1)N₄和N₂的关系正确的是___________(填序号)；

　　 A．同种单质　　　 B．同位素　　　 C．同分异构体　　 D．同素异形体

(2)N₄H₄(SO₄)₂__________(填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；

　(3)已知白磷、NH⁺₄、N₄H⁴⁺₄的空间构型均为四面体，NH⁺₄的结构式为(→表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P4)的结构式为。

请画出N₄H⁴⁺₄的结构式_____________________________。

(4)已知液氨中存在着平衡2NH₃ NH₄⁺+NH₂^－。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂,使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子,请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式:_____________________________________________________。

(5)NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂O　　 NH+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是　　　　　　　 。(填a或b)

[答案](每空2分)(1)D 　(2)不能 (3) 　(4)8NH₃+4CsOH=N₄+4CsNH₂+6H₂↑+4H₂O

(5 ) a

20(8分)(1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲 是白磷(P₄)和O₂反应生成P₄O₁₀过程中能量变化示意图，请写出白磷(P₄)和O₂反应生成P₄O₁₀的热化学方程式：_________________

_____________(△H用含E₁和E₂的代数式表示，其中E₁、E₂均大于0)。

(2)白磷(图乙)是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P₄O₆时，相当于每两个磷原子之间插入一个氧原子(如图丙)。当形成P₄O₁₀时，相当于在P₄O₆的分子中每个磷原子又以双键结合一个氧原子(如图丁)。

请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑。

(3)进一步研究表明，化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷(P₄)的燃烧热为2982 kJ·mol^-1，白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示，则上表中x=________________

(4)写出1molP₄与O₂反应生成固态P₄O₆的反应热△H=_____________。

20[答案].(1)P₄(s) + 5O₂(g) === P₄O₁₀(s); △h=－(E₂－E₁)kJ·mol^－1(2分)

(3)585(2分)

(4)发638kJ·mol^－1(2分)

　21(8分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

(1)反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　。

(2)C的结构式　　　　　；H的化学式　　　　　　。

(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式　　　　　　　　。

(4)化合物J的化学式　　　　　　　　。

[答案](1)2NH₃+H₂SO₄＝(NH₄)₂SO₄ (2分)

(2)N≡N　(1分)　　 　(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃ (1分)

(3)ClO^－+SO₂+2OH^－＝Cl⁺+SO₄^2－+H₂O(2分)

　(4)N₂H₄(2分)

四。本题包括两小题，共18分

　22(5分)．将V mL NO和NO₂的混合气体通过水吸收后得到a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积氧气混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体B。

⑴A气体是　　　　 ，B气体是　　　 。

⑵A气体的体积是　　　　　 mL。

⑶V值的范围是　　　　　　　　　 。

[答案](1) NO；O₂ ⑵20mL　 (3)20＜V ＜60

23(13分)已知：　　 4NH₃十5O₂ →　 4NO+6H₂O

　　　　　　　 4NO十3O₂十2H₂O→4HNO₃

　　 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算

(1)amolNO完全转化为HNO₃需要氧气_______ mol

(2)为使NH₃恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。

(3)20.0moL的NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O₂12.0 mol、N₂150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O₂不反应)

　　 计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。

(4) 20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO₃

　 ①在下图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

　 ②写出当125≤n(B) ≤ 200时，n(A)和n(B)的关系式_________________________________。

16。11.9g锡与100mL12mol·L^－1HNO₃共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H⁺)为

8mol·L^－1，溶液体积仍为100mL。放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。由此推断氧化产物可是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 A．SnO₂·4H₂O　　 B．Sn(NO₃)₄　　 C．Sn(NO₃)₂　　 D．Sn(NO₃)₂和Sn(NO₃)₄

　[解析]由氮元素守衡可知后来溶液中的氮与气体中的氮之和，恰好和原来100mL12mol·L^－1HNO₃中的氮相等，可见锡元素未与氮结合。[答案]A

二。本题包括两小题，共16分

17(6分). 在常温常压下，注射器甲中装有N0₂气体，注射器乙中　装有相同体积的空气(如图所示，夹持仪器均已略去) (1)常温下，打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相同，将会看到U形管中液面　a．　　　 　(填升高下降或不变)。试解释这一现象： 　　　　 。

　(2)如将注射器甲中的气体换成NH₃、U形管中的CCl₄换成水，仍在常温下，打开两个止水夹后，同时向里推动两注射器的活塞，且推动的距离相同，将会看到U形管中液面a 　　　　　(填升高、下降或不变)。试解释这一现象　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

[答案](1)下降；(1分)向外拉活塞时，平衡2NO₂N₂O₄向左移动，使甲中气体压强大于乙中气体压强 (2分)

(2)升高；(1分)NH₃几乎全部溶于水，使甲中气体压强小于乙中气体压强(2分)

15．往含有Ca(OH)₂3.7g的石灰水中滴入150mL0.5mol·L^-1的H₃PO₄，待反应物全部作用后，下列叙述正确的是(　 )

A．只生成CaHPO₄　　　　　　　 B．有Ca₃(PO₄)₂和Ca(H₂PO₄)₂生成

C．有Ca₃(PO₄)₂和CaHPO₄生成　　 D．有CaHPO₄和Ca(H₂PO₄)₂ 生成

[解析]本题可由Ca与P的比来快速解答：若Ca与P的比 大于或等于3：2，产物为Ca₃(PO₄)_{2 ，}若Ca与P的比 介于3：2与1：1之间，产物为Ca₃(PO₄)₂和CaHPO_{4 　，}若Ca与P的比为1：1，产物为CaHPO₄，若Ca与P的比 介于1：2与1：1之间，产物为CaHPO₄和Ca(H₂PO₄)₂ ；若Ca与P的比小于或等于1：2，产物为Ca(H₂PO₄)₂。现在Ca与P的比为3.7/74：0.075=2：3，故产物为CaHPO₄和Ca(H₂PO₄)₂ 　。[答案]D

14。如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的 　A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 　B．水、氨气 　C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 　D．水、二氧化氮

[解析]要使试管①内的水立刻沸腾，则中气体压强要显著下降，即气体B要被液体A大量消耗。[答案]C

13、在一定温度和压强下，将一支容积为15mL的试管充满NO₂后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同的条件下再通入O₂，若要使试管内的液面仍处在原高度，则通入的O₂体积为

A 3.75mL　　　 　　　B 7.5mL　　　　 　　　　C 8.75mL　　　 　　　　D 10.5mL

[解析]要使试管内的液面仍处在原高度，即通入的O₂体积应过量 15mL，即通入的O₂体积为与NO₂反应的O₂和过量的O_2。[答案] C

12．分别配制H₃PO₄、KOH的乙醇溶液，取10 mL磷酸溶液在不断振荡下，滴加KOH溶液立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多到一定量不再消失，以上事实说明

A．KH₂PO₄、K₂HPO₄不溶于无水乙醇　 　B．KH₂PO₄、K₃PO₄不溶于无水乙醇

C．KH₂PO₄、K₂HPO₄不溶于无水乙醇 　　D．KH₂PO₄、K₃PO₄ 和K₂HPO₄都溶于无水乙醇

[解析]在 磷酸溶液逐滴滴加KOH溶液时，生成物依次为：KH₂PO₄、K₂HPO₄ 　和 K₃PO_4，再由滴加过程中的现象，不难确定各物质的溶解性。[答案]B

11.将a mL NO、b mL NO₂、 x mL O₂的气体混合于同一试管里，将试管倒插入水中，充分反应后试管内气体全部消失，则x对a、b的函数关系式x=f(a,b)是(　　 )

A．(a+b)/2　　 B．(2a+b)/3　　 C．(3a+b)/4　　　　 D．(4a+b)/5

[解析]由电子得失守衡可知；3a+b==4x.[答案]C

10、下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、NO中有少量的NO₂：用水洗涤后再干燥

B、白磷应保存在水中，切割白磷应在水下进行。

C、N₂中有少量的O₂：通过灼热的铜网

D、红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃

[解析]加热到40℃， 白磷自燃放热也会使红磷燃烧，故D错。[答案]D