18.由NO 、H_2、、CO₂ 组成的混合气体，通过足量的Na₂O₂ 充份反应后，再用电火花点燃使其充份反应，最终得到质量分数为70%的硝酸，无任何气体剩余。则原混合气体中NO、 H₂ 、CO₂ 的体积比为()

A 2﹕4﹕7　　　　　 B 2﹕4﹕5　　　　 C 2﹕4﹕9　　　　　 D 3﹕5﹕8

请将选择题答案填入以下空格内

17．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

　A．该反应的化学方程式为：3X+2Y　　 2Z

　　 B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t₀

　　 C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

　　 D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

16．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合　　

　c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．浓度均为0.1mol·L^－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．浓度均为0.1mol·L^－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合

c(Na⁺)+c(H⁺)＝2c(CO₃^2－)+c(OH^－)

D．浓度均为0.1mol·L^－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

　c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

15.在给定条件下，下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是()

A 用30 ml 12mol/L浓盐酸与8.7g 二氧化锰共热制取氯气

B 标况下，将2.7g 铝片投入到20 ml 18 mol/L的硫酸中

C 向100 ml 3 mol/L 的盐酸中加入5.6g 铁

D 向含Ba(OH)₂和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标准状况下2.8L CO₂ 气体

14.下列关于铵盐的叙述正确的是()

　①所有铵盐中，氮元素的化合价都是－3价，②所有铵盐都易溶于水，③铵态氮肥不宜跟草木灰混合使用，④铵盐固态时都是离子晶体，⑤铵盐都能与强碱反应，但不能与酸反应

A ①②③④⑤　 B　 ①②③④　 C ①③④　　 D ②③④

13．某学生设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置。通电后，溶液中产生大量白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是

　 A．电源中的a 为负极，b为正极

B．不能使用NaCl溶液作电解液

C．A、B两端都必须使用铁作电极

D．B电极发生的反应为2H⁺+2e^－＝H₂↑

12.某无色溶液中加入过量的盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量 的NaC0₃溶液又有沉淀生成，原溶液中能大量存在的离子组是()

　 ①Ag⁺、Cu²⁺、Na+ ②Ag⁺、Al³⁺、K⁺ ③Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^-

④SiO₃^2-、Al³⁺、K⁺ ⑤Ag⁺、NH₄⁺、H⁺ ⑥AlO₂^-、K⁺、NH₄⁺

A　 ①②⑤　　 B 　②③④　　 C　 ②③④⑥　　 D ①②③④⑥

11．下列离子反应方程式正确的是

A．KHCO₃的水解：HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-

B．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合呈中性：

2HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+SO₄^2-+2H₂O

C．将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO₃^－=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

　　 D．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-= CaCO₃↓+H₂O

10．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示。有关a、b、c三点的下列说法中正确的是

　　 A．醋酸的电离程度由大到小的顺序：b＞c＞a

B．溶液的pH由大到小的顺序： a＞c＞b

C．用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH，测量结果均偏大

D．与等浓度NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积b最多

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，8.8g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.6 N_A

B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6 N_A

C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6N_A

D．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6 N_A