13．某学生设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置。通电后，溶液中产生大量白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是

　 A．电源中的a 为正极，b为负极

B．不能使用NaCl溶液作电解液

C．A、B两端都必须使用铁作电极

D．B电极发生的反应为2H⁺+2e^－＝H₂↑

12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是　　　　　　　

A．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M >L

　　 B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C．T的气态氢化物分子间存在氢键

　　 D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

11．下列离子反应方程式正确的是

A．KHCO₃的水解：HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-

B．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合呈中性：

2HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+SO₄^2-+2H₂O

C．将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO₃^－=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

　　 D．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-= CaCO₃↓+H₂O

10．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示。有关a、b、c三点的下列说法中正确的是

　　 A．醋酸的电离程度由大到小的顺序：b＞c＞a

B．溶液的pH由大到小的顺序： a＞c＞b

C．用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH，测量结果均偏大

D．与等浓度NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积b最多

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，8.8g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.6 N_A

B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6 N_A

C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6N_A

D．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.6 N_A

8．将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe₂O₃粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为

A．11.20L　　 B．15.68L　　 C．22.40L　　 D．31.36L

7．右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于

A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl₂

B．用浓氨水和生石灰反应制取NH₃

C．用浓硝酸与铜反应制取NO₂

D．用过氧化钠固体和水反应制取O₂

6．碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI₂+MgAt₂　　 ②AtI+2NH₃(l)==NH₄I+ AtNH₂。对上述两个反应的有关说法正确的是

　　 A．这两个反应都是氧化还原反应

B．反应①MgAt₂既是氧化产物，又是还原产物

C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂

D．MgAt₂的还原性弱于MgI₂的还原性

5．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是　　　　　　　　　　　　

A．加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Mg²⁺

B．加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl^－

C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO₃^2－或SO₃^2－

D．加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液

4．将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中作用是

　 A．酸　　　 B．漂白剂　　　 C．还原剂　　　 D．氧化剂