10．在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气)　　　　 cZ(气)+dW(气)，反应达到平衡后，保持湿度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是(　　 )

A．平衡向逆反应方向移动　　　　　　　 B．a+b＜c+d

C．Z的体积分数增加　　　　　　　　 D．X的转化率下降

9．右图中，a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)

+Y(g)　　　 2Z(g)+W(s)+Q的反应过程，若使a曲线变

为b曲线，可采取的措施是(　　 )

A．降低湿度　　　　　 B．增大Y的浓度

C．加入催化剂　　　　 D．增大体系压强

8．在密闭容器中发生反应2SO₂+O₂　 2SO₂(气)，起始时SO₂和O₂分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO₂的转化率为80%，若从SO₃开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及SO₃的转化率分别为(　 )

A．10mol和10%　　　　　 B．20mol和20%

C．20mol和40%　　　　　 D．30mol和80%

7．对于反应A(气)+2B(气)　　 2C(气) △H＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，湿度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是(　 )

A　　　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

6．都符合两个图象的反应是(C%表法反应物质量分数，v表示速率，P表示压强，t表示时间)(　　 )

A．N₂O₃(g)　　　 NO₂(g)+NO(g) △H＜0

B．2NO₂(g)+H₂O(1)　　　 2HNO₃(1)+NO(g)+ △H＜0

C．4NH₃(g)+5O₂(g)　　　 4NO(g)+6H₂O(g) △H＜0

D．CO₂(g)+C(s)　　　　 2CO(g) △H＞0

(1)　　　　　　 (2)

5．可逆反应aX(气)+bY(气)　　　 cZ(气)+dW(气) △H=Q

在压强P₁、P₂湿度T₁、T₂下，产物W 的质量与反应时间

t的关系如图。下列各项正确的是(　　 )

A．P₁＞P₂

B．Q＜0

C．T₁＞T₂

D．c+d＞a+b

4．可逆反应N₂O₅　　 N₂O₄+O₂△H＜0在t₁时达到

平衡，然后在t₂时开始加热，至一定湿度后停止加热并

增温，到t₃时又建立平衡，下列各图解表示上述情况的是(　 )

A　　　　　　　　 B　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　 D

3．今有反应X(g)+Y(g)　　 2Z(g)+ △H＜0若反应

开始经t₁秒后达到平衡，又经t₂秒后，由于反应条件的

改变使平衡破坏，则t₃时又达到平衡，如图表示，试分

析，以t₂到t₃秒曲线变化的原因因是(　 )

A．增大了X和Y的浓度

B．使用了催化剂

C．增加了反就体系的压强

D．升高了反应的湿度

2．　 在溶积固定的4L密闭容顺中，进行可逆反应：

X(气)+2Y(气)　　　 2Z(气)并达到平衡，在此过

程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)

与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示( 　)

A．X的浓度的减少　　　　　 B．Y的物质的量的减少

C．Z的浓度的增加　　　　 D．X的物质的量的减少

1．　 如右图所示表示平衡混合物中x的百分含量

在不同的压强下，随湿度变化的情况，在下列平衡体

系中，x可以代表用下横线标明的物质(反应中各物

质为气态)的是(　　 )

A．N₂+2H₂　　 2NH₃△H＜0

B．H₂+I₂　　 2HI+△H＜0

C．2SO₃　 2SO₂+O₂△H＞0

D．4NH₃+5O₂　 4NO+6H₂O△H＜0